bài 11 12 nha

11: - Phương trình phản ứng của FeS2 với H2SO4: FeS2 + 7H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O + 6SO2 - Phương trình phản ứng của FeS với H2SO4: FeS + 2H2SO4 -> FeSO4 + H2O + SO2 - Phương trình phản ứng của S với H2SO4: S + H2SO4 -> H2O + SO2 Ta thấy cả 3 chất đều tạo ra SO2 khi phản ứng với H2SO4. Theo giả thiết, số mol FeS = số mol S nên ta có thể xem hỗn hợp X như là FeS2 và FeS. Mà 1 mol FeS2 tạo ra 6 mol SO2, 1 mol FeS tạo ra 1 mol SO2 nên tổng cộng 1 mol hỗn hợp X sẽ tạo ra 7 mol SO2. Khối lượng mol của hỗn hợp X là 2,4g. - Khối lượng mol của FeS2 là 120g/mol. - Khối lượng mol của FeS là 88g/mol. Vì số mol của FeS2 và FeS bằng nhau nên ta có thể tính được số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X là 2,4 / (120 + 88) = 0,012 mol. Vậy, thể tích SO2 thu được là 0,012 * 7 * 22,4 = 1,87 lít. 12: - Phương trình phản ứng của FeS với HNO3: FeS + 4HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 - Phương trình phản ứng của FeS2 với HNO3: FeS2 + 8HNO3 -> Fe(NO3)3 + 4H2O + 4NO2 Ta thấy cả 2 chất đều tạo ra NO2 khi phản ứng với HNO3. Mà 1 mol FeS tạo ra 2 mol NO2, 1 mol FeS2 tạo ra 4 mol NO2 nên tổng cộng 1 mol hỗn hợp sẽ tạo ra 6 mol NO2. Theo giả thiết, hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 3 lít HNO3 5M, tức là 15 mol HNO3. Vì mỗi mol hỗn hợp cần 6 mol HNO3 để phản ứng nên số mol hỗn hợp là 15 / 6 = 2,5 mol. Vì số mol của FeS và FeS2 bằng nhau nên số mol của mỗi chất trong hỗn hợp là 2,5 / 2 = 1,25 mol. Vậy, khối lượng a của hỗn hợp là 1,25 * (120 + 88) = 260 g.