bài 32 33 aa

32: Phương trình phản ứng giữa $Al_2S_3$ và NaOH là: $Al_2S_3 + 6NaOH = 2Al(OH)_3 + 3Na_2S$. Từ đó, ta có thể thấy rằng 1 mol $Al_2S_3$ cần 6 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn. Trong bài toán, ta có 18,75 gam $Al_2S_3$, tương ứng với 18,75/150 = 0,125 mol. Vậy số mol NaOH cần để phản ứng hoàn toàn với $Al_2S_3$ là 0,125*6 = 0,75 mol. Ban đầu, ta có 600 ml dung dịch NaOH 2M, tương ứng với 600/1000*2 = 1,2 mol NaOH. Sau khi phản ứng, số mol NaOH còn lại là 1,2 - 0,75 = 0,45 mol. 33: Phản ứng giữa Al, Mg, Zn với $H_2SO_4$ loãng tạo ra muối sunfat và khí $H_2$. Từ số liệu cho, ta có 61,4 gam muối sunfat và 5m/67 gam khí $H_2$. Ta có thể viết hệ phương trình như sau: - Số mol của muối sunfat: 61,4/(27+32+64) = 0,5 mol - Số mol của khí $H_2$: 5m/67/2 = m/27 mol Từ đó, ta có hệ phương trình: - Al: x mol - Mg: y mol - Zn: z mol Với các phương trình sau: - x + y + z = 0,5 (do số mol muối sunfat) - 3x + y = m/27 (do số mol khí $H_2$) Giải hệ phương trình trên, ta tìm được giá trị của m.