trung hòa 500 ml dung dịch A gồm dung dịch NaOH 2M và Ba(OH)2 3M bằng V ml dd H2SO4 vừa đủ a) Tìm giá trị V b) Tìm khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Để giải bài toán này, trước hết chúng ta cần xác định tổng nồng độ của hydroxide trong dung dịch A, sau đó sử dụng dung dịch H₂SO₄ để trung hòa. ### a) Tìm giá trị V 1. **Tính số mol của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A:** - Dung dịch A có 500 ml (0,5 L). - Số mol NaOH: $$ - Số mol Ba(OH)₂: $$ 2. **Tính tổng số mol OH⁻:** - Mỗi mol Ba(OH)₂ sẽ giải phóng 2 mol OH⁻: $$ 3. **Phương trình phản ứng trung hòa:** $$ 4. **Số mol H₂SO₄ cần thiết để trung hòa:** - Theo phương trình, 1 mol H₂SO₄ cần 2 mol OH⁻, do đó: $$ 5. **Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thiết:** - Giả sử dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M (có thể thay đổi theo đề bài, nếu không có thông tin thì mặc định là 1M): $$ ### b) Tìm khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng 1. **Kết tủa sẽ là BaSO₄:** - Theo phản ứng, 1 mol Ba²⁺ sẽ phản ứng với 1 mol SO₄²⁻ để tạo ra 1 mol BaSO₄. 2. **Tính số mol BaSO₄:** - Chúng ta đã có 1,5 mol Ba(OH)₂, do đó sẽ có 1,5 mol BaSO₄ được tạo ra. 3. **Tính khối lượng của BaSO₄:** - Khối lượng mol của BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 16*4 (O) = 233 g/mol $$ ### Kết luận a) Giá trị V là 2000 ml. b) Khối lượng kết tủa thu được là 349,5 g.