Cho 11,2g Fe tác dụng với khí Cl2 ở nhiệt độ cao a) viết phương trình phản ứng xảy ra b) tính Vcl2 ở đktc cần dùng c) tính khối lượng muối tạo thành khi H=90%

a) Phương trình phản ứng xảy ra: Fe + Cl2 -> FeCl3 b) Tính Vcl2 ở đktc cần dùng: Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 1,5 mol Cl2 để tạo thành 1 mol FeCl3. Khối lượng mol của Fe: nFe = mFe/MFe = 11,2g/56g/mol = 0,2 mol. Vậy khối lượng mol của Cl2 cần dùng là: nCl2 = 1,5*nFe = 1,5*0,2 mol = 0,3 mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích Cl2 cần dùng là: VCl2 = nCl2*22,4 lít/mol = 0,3 mol * 22,4 lít/mol = 6,72 lít. c) Tính khối lượng muối tạo thành khi H=90%: Hiệu suất (H) của phản ứng được tính bằng công thức: H = (mthực/mlý thuyết)*100%. Trong đó: - mthực là khối lượng muối tạo thành thực tế. - mlý thuyết là khối lượng muối tạo thành lý thuyết, được tính từ phương trình phản ứng: 1 mol Fe tạo thành 1 mol FeCl3. Khối lượng mol của FeCl3 lý thuyết: nFeCl3 = nFe = 0,2 mol. Khối lượng muối tạo thành lý thuyết: mlý thuyết = nFeCl3*MFeCl3 = 0,2 mol * 162,2 g/mol = 32,44 g. Vậy khối lượng muối tạo thành thực tế khi H=90% là: mthực = (H/100%)*mlý thuyết = (90%/100%)*32,44 g = 29,2 g.