Chỉ làm bài 1

Đầu tiên, ta cần xác định kết tủa trắng được tạo ra từ phản ứng giữa $CO_2$ và $Ca(OH)_2$. Phương trình phản ứng là: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$ Từ phương trình này, ta thấy rằng một mol $CO_2$ sẽ tạo ra một mol $CaCO_3$. Khối lượng của kết tủa trắng là 10 gam, do đó số mol của $CaCO_3$ là $\frac{10}{100} = 0.1$ mol. Vì vậy, số mol của $CO_2$ cũng là 0.1 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích là 22.4 lít. Do đó, thể tích của $CO_2$ là $V = 0.1 * 22.4 = 2.24$ lít. Tiếp theo, ta xét phản ứng giữa $Ca(OH)_2$ và $CO_2$. Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng một mol $Ca(OH)_2$ sẽ phản ứng với một mol $CO_2$. Do đó, số mol của $Ca(OH)_2$ cũng là 0.1 mol. Nồng độ mol của $Ca(OH)_2$ là $\frac{n}{V} = \frac{0.1}{0.25} = 0.4$ M. Do đó, giá trị của a là 0.4. Vậy, giá trị của V là 2.24 lít và giá trị của a là 0.4 M.