07/12/2023
08/12/2023
-
- Cho
07/12/2023
Do NaOH cần dùng là ít nhất nên ta có
NaOH+Ca(HCO3)2 → NaHCO3+CaCO3+H2O
0,2 0,2
BTNT C: nCO2=nCaCO3+2nCa(HCO3)2=0,6+2.0,2=1 mol
C6H10O5 → 2CO2
0,5 1
07/12/2023
07/12/2023
Gọi n là số mol tinh bột ban đầu. Theo đề bài, hiệu suất của quá trình lên men là 75%, vậy số mol ancol etylic thu được là 0.75n.
Phản ứng chuyển CO2 thành kết tủa CaCO3 có phương trình:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol CaCO3. Vậy số mol CaCO3 thu được từ CO2 là cũng là 0.75n.
Theo đề bài, lượng kết tủa CaCO3 thu được là 60,0 gam, vậy khối lượng molar của CaCO3 là 100 g/mol. Từ đó, ta tính được số mol CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 60,0 / 100 = 0.6 mol
Vì số mol CaCO3 thu được từ CO2 là 0.75n, nên ta có:
0.75n = 0.6
n = 0.6 / 0.75 = 0.8 mol
Vậy số mol tinh bột ban đầu là 0.8 mol.
Dung dịch X chứa 0.2 mol NaOH. Vì phản ứng giữa NaOH và CO2 có tỉ lệ mol là 1:1, nên để tác dụng tối đa với dung dịch X, ta cần 0.2 mol CO2.
Số mol CO2 thu được từ quá trình lên men là 0.75n = 0.75 * 0.8 = 0.6 mol.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời