Hòa tan hoàn toàn 9,63 gam một muối chloride khan (X) vào nước thu được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 25,83 gam kết tủ...

Để xác định công thức muối X, chúng ta cần tìm số mol của AgCl tạo thành từ phản ứng với dung dịch A. Bước 1: Tính số mol của AgCl: - Khối lượng mol của AgCl = 143,32 g/mol (Ag: 107,87 g/mol + Cl: 35,45 g/mol). - Số mol AgCl thu được = khối lượng / khối lượng mol = 25,83 g / 143,32 g/mol ≈ 0,180 mol. Bước 2: Tìm số mol của Cl- trong muối X: - Trong phản ứng, mỗi mol muối chloride (X) sẽ tạo ra 1 mol Cl-. Do đó, số mol Cl- = số mol AgCl = 0,180 mol. Bước 3: Xác định công thức muối X: - Giả sử muối X có công thức chung là MCl (M là kim loại). - Khối lượng của Cl trong muối X = số mol Cl- × khối lượng mol của Cl = 0,180 mol × 35,45 g/mol ≈ 6,37 g. Bước 4: Tính khối lượng của kim loại M trong muối X: - Khối lượng của muối X = khối lượng Cl + khối lượng kim loại M = 9,63 g. - Khối lượng kim loại M = 9,63 g - 6,37 g ≈ 3,26 g. Bước 5: Tính số mol của kim loại M: - Số mol M = khối lượng kim loại M / khối lượng mol của M = 3,26 g / M. Bước 6: Đặt tỉ lệ mol: - Vì mỗi mol muối X tương ứng với 1 mol Cl-, ta có tỉ lệ: $$ Suy ra: $$ Bước 7: Tìm kim loại tương ứng với khối lượng mol khoảng 18,11 g/mol. Kim loại này chính là Hydro (H), có khối lượng mol là 1 g/mol. Bước 8: Do đó, muối X có công thức là HCl. Kết luận: Công thức muối X là HCl.