Bài 2. Hợp chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng %C = 55,81%, %H = 6,98%, còn lại là oxi. a) Lập công thức đơn giản nhất của X b) Tìm CTPT của X. Biết tỉ khối hơi của X so với nitơ xấp xỉ bằng 3,07.

a) Để lập công thức đơn giản nhất của hợp chất X, ta cần tìm số mol của các nguyên tố C, H và O trong 100g hợp chất. % C = 55,81% => số mol C = % C / khối lượng mol C = 55,81 / 12 = 4,65 mol % H = 6,98% => số mol H = % H / khối lượng mol H = 6,98 / 1 = 6,98 mol Số mol O = tổng số mol - số mol C - số mol H = 100 - 4,65 - 6,98 = 88,37 mol Ta có thể chia tỉ lệ số mol của các nguyên tố cho nhau để tìm công thức đơn giản nhất. Ta nhận thấy rằng tỉ số số mol C : H : O gần nhất với 1 : 2 : 1. Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất X là CH2O. b) Từ tỉ khối hơi của X so với nitơ, ta có thể tính được khối lượng mol của X. Tỉ khối hơi = khối lượng mol X / khối lượng mol N2 3,07 = khối lượng mol X / (28 x 2) khối lượng mol X = 3,07 x 28 x 2 = 171,68 g/mol Vậy công thức phân tử của X là C6H12O6.