cân bằng phương trình hóa học kclo3+nh3->kcl+kno2+cl2+h2o giải thích chi tiết cách làm GIẢI TỪNG BƯỚC, KHÔNG GHI ĐÁP ÁN

Để cân bằng phương trình hóa học, ta cần đảm bảo số nguyên tử của các nguyên tố và số lượng các phân tử trước và sau phản ứng là bằng nhau. Bước 1: Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố không thuộc nhóm oxi (trừ oxi) trong phản ứng. Trong phản ứng này, chỉ có nguyên tố clor (Cl) không thuộc nhóm oxi. Ta thấy rằng phân tử KCl chỉ chứa 1 nguyên tử Cl, trong khi phân tử NH3 không chứa nguyên tử Cl. Vì vậy, ta cần thêm hệ số 2 trước phân tử NH3 để cân bằng số nguyên tử Cl: KCLO3 + 2NH3 -> KCl + KNO2 + Cl2 + H2O Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của nguyên tố oxi (O). Trong phản ứng này, phân tử KCLO3 chứa 3 nguyên tử O, trong khi phân tử KNO2 chỉ chứa 2 nguyên tử O. Vì vậy, ta cần thêm hệ số 3 trước phân tử KNO2 để cân bằng số nguyên tử O: KCLO3 + 2NH3 -> KCl + 3KNO2 + Cl2 + H2O Bước 3: Cân bằng số nguyên tử của nguyên tố hydro (H). Trong phản ứng này, phân tử NH3 chứa 3 nguyên tử H, trong khi phân tử H2O chỉ chứa 2 nguyên tử H. Vì vậy, ta cần thêm hệ số 6 trước phân tử H2O để cân bằng số nguyên tử H: KCLO3 + 2NH3 -> KCl + 3KNO2 + Cl2 + 6H2O Bước 4: Kiểm tra lại số lượng các phân tử trước và sau phản ứng. Trước phản ứng: 1 KCLO3 + 2 NH3 Sau phản ứng: 1 KCl + 3 KNO2 + 1 Cl2 + 6 H2O Vậy phương trình đã được cân bằng: KCLO3 + 2NH3 -> KCl + 3KNO2 + Cl2 + 6H2O