Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 9,9161 lít khí (đktc) . a, viết pthh b, tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c, tính nồng độ mol của dd HCI đã dùng

a) PTHH của phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) Để tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng, ta cần biết số mol của khí H2 thu được. Vì 1 lít khí ở đktc tương đương với 0,0224 mol, nên số mol H2 thu được là: n(H2) = 9,9161 lít x 0,0224 mol/lít = 0,2216 mol Theo pthh, tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1, nên số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,2216 mol. Molar mass của Fe là 55,845 g/mol, nên khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là: m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,2216 mol x 55,845 g/mol = 12,36 g Vậy khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là 12,36 g. c) Để tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Theo pthh, 1 mol HCl phản ứng với 1 mol Fe, nên số mol HCl đã phản ứng cũng là 0,2216 mol. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 200 ml = 0,2 lít, nên nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là: C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,2216 mol / 0,2 l = 1,108 mol/l Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là 1,108 mol/l.