Dựa vào kiến thức đã học về liên kết hóa học hãy: - giải thích vì sao khí hydrogen chloride tan tốt trong nước, khí oxygen tan ít trong nước. - Dung dịch các chất chứa liên kết ion không dẫn điện ở nhi...

1. Khí hydrogen chloride (HCl) tan tốt trong nước do có tính chất là một axit. Khi HCl tiếp xúc với nước, phân tử HCl sẽ tách thành ion H+ và ion Cl-. Ion H+ sẽ tạo liên kết hidro với các phân tử nước, trong khi ion Cl- sẽ được hòa tan trong nước thông qua tương tác ion-dipole. Do đó, khí HCl tan tốt trong nước.

2. Khí oxygen (O2) tan ít trong nước do không có tính chất là một axit hoặc bazơ. Phân tử O2 không thể tạo liên kết ion hoặc liên kết hidro với nước. Thay vào đó, quá trình tan của khí oxygen trong nước dựa trên tương tác giữa phân tử O2 và phân tử nước thông qua lực tương tác Van der Waals. Tuy nhiên, lực tương tác này không đủ mạnh để làm cho khí oxygen tan đều trong nước, do đó khí oxygen tan ít trong nước.

3. Dung dịch các chất chứa liên kết ion không dẫn điện ở nhiệt độ thường nhưng lại dẫn điện khi pha loãng. Điều này xảy ra do dung dịch chứa liên kết ion không dẫn điện ở nồng độ cao, khi các ion gần nhau và tương tác mạnh với nhau, không thể di chuyển. Tuy nhiên, khi dung dịch được pha loãng, các ion bị tách ra xa nhau và không còn tương tác mạnh nữa, do đó dung dịch có điên tích di chuyển và  dẫn điện.