Câu 16 (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dung dịch H2SO4 loãng thu được muối MgSO4 và khí H2 thoát ra. a, Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? c,...

a, Phương trình hóa học của phản ứng là: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 b, Để tính thể tích khí H2 thu được ở đktc, ta cần biết số mol của Mg. Ta sử dụng công thức: n = m/M Trong đó: n là số mol m là khối lượng của chất (trong trường hợp này là Mg) M là khối lượng mol của chất (trong trường hợp này là Mg) Khối lượng mol của Mg là 24,3 g/mol. Vậy số mol của Mg là: n = 4,8 g / 24,3 g/mol = 0,197 mol Theo phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa Mg và H2 là 1:1. Vậy số mol của H2 cũng là 0,197 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích khí H2 thu được ở đktc là: V = n * Vm V = 0,197 mol * 22,4 L/mol = 4,41 L Vậy thể tích khí H2 thu được ở đktc là 4,41 L. c, Để tính khối lượng muối MgSO4 thu được, ta cần biết số mol của MgSO4. Theo phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa Mg và MgSO4 là 1:1. Vậy số mol của MgSO4 cũng là 0,197 mol. Khối lượng mol của MgSO4 là 120,4 g/mol. Vậy khối lượng muối MgSO4 thu được là: m = n * M m = 0,197 mol * 120,4 g/mol = 23,7 g Vậy khối lượng muối MgSO4 thu được là 23,7 g.