Cho 6,66g bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl(dư) và KNO3 , thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 . Khí Y có tỉ khối so với H2 =11,4 . Giá trị củ...

Đầu tiên, ta cần tìm số mol của Mg trong 6,66g bột Mg. Công thức tính số mol là: n = m/M Trong đó: n là số mol m là khối lượng chất M là khối lượng mol của chất Khối lượng mol của Mg là 24,31 g/mol, vậy số mol của Mg là: n = 6,66g / 24,31 g/mol = 0,274 mol Tiếp theo, ta cần tìm số mol HCl đã phản ứng với Mg. Vì HCl dư nên số mol HCl phản ứng bằng số mol Mg. Số mol HCl = 0,274 mol Ta biết rằng 1 mol HCl tạo ra 1 mol Cl- trong dung dịch. Vậy số mol Cl- trong dung dịch X cũng là 0,274 mol. Tiếp theo, ta cần tìm số mol KNO3 trong dung dịch X. Vì KNO3 không phản ứng với Mg và HCl, nên số mol KNO3 không thay đổi. Vậy số mol KNO3 trong dung dịch X cũng là 0,274 mol. Khối lượng mol của KNO3 là 101,1 g/mol, vậy khối lượng muối m trong dung dịch X là: m = số mol x khối lượng mol = 0,274 mol x 101,1 g/mol = 27,7 g Cuối cùng, ta cần tìm số mol khí Y. Tỉ khối của Y so với H2 là 11,4, vậy tỉ lệ số mol giữa N2 và H2 trong Y cũng là 11,4. Ta có thể giả sử số mol H2 trong Y là 1 mol. Vậy số mol N2 trong Y là 11,4 mol. Tổng số mol khí Y là: 1 mol (H2) + 11,4 mol (N2) = 12,4 mol Với điều kiện đktc, 1 mol khí chiếm 22,4 lít, vậy dung tích khí Y là: V = số mol x 22,4 lít/mol = 12,4 mol x 22,4 lít/mol = 277,6 lít Vậy giá trị của m là 27,7 g.