09/01/2024
09/01/2024
09/01/2024
Do hiệu suất cả quá trình là 50\% nên lượng dung dịch
09/01/2024
a. Phản ứng Hóa Học:
1.
2.
3.
b. Tính Toán Khối Lượng H2SO4:
**Khối lượng FeS2 thực tế tham gia phản ứng:** 30 x 50% = 15 kg
**Số mol FeS2:**
**Tỷ lệ phản ứng:** Mỗi 4 mol FeS2 tạo ra 8 mol SO2, và cuối cùng 8 mol H2SO4 (vì mỗi mol SO2 tạo ra 1 mol H2SO4).
**Số mol H2SO4:**
**Khối lượng H2SO4 thu được:**
**Hiệu suất phản ứng:** Giả sử hiệu suất là 50%, khối lượng H2SO4 thu được là
**Khối lượng dung dịch H2SO4 60%:**
Vậy, bạn có thể điều chế được khoảng 20.42 kg dung dịch sulfuric acid 60% từ 30 kg quặng pyrite với hiệu suất 50%.
09/01/2024
a. Phương trình hóa học tổng quát để sản xuất sulfuric acid (H2SO4) từ nguyên liệu quặng pyrite (FeS2) là: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + O2 -> 2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 Quá trình sản xuất sulfuric acid từ pyrite bao gồm các bước sau: Quặng pyrite (FeS2) được nghiền thành dạng bột nhỏ. Bột pyrite được đưa vào lò nhiệt và tiếp xúc với không khí (O2) để tạo ra SO2. SO2 được chuyển đổi thành SO3 thông qua quá trình oxi hóa. SO3 được hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch H2SO4. b. Để tính khối lượng dung dịch sulfuric acid (H2SO4) có thể điều chế từ 30 kg quặng pyrite, ta cần biết hiệu suất cả quá trình là 50%. Vì hiệu suất là tỷ lệ phần trăm giữa khối lượng sản phẩm thực tế và khối lượng sản phẩm lý thuyết, ta có thể tính toán như sau: Khối lượng dung dịch H2SO4 = (Khối lượng quặng pyrite x Hiệu suất) x Tỷ lệ chuyển đổi SO3 thành H2SO4 Với dữ liệu đã cho, ta có: Khối lượng dung dịch H2SO4 = (30 kg x 0.5) x (60/100) = 9 kg Do đó, từ 30 kg quặng pyrite có thể điều chế được khối lượng dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 60% là 9 kg.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời