Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất X là aldehyde có mạch carbon không phân nhánh thu được 38,72 gam CO2 và 7,92 gam nước. Biết rằng cứ 1 thể tích hơi chất X phản ứng tối đa với 3 thể tích khí hidrogen,...

a) Giải pháp: 1. Xác định số mol CO2 và H2O tạo ra: - M(CO2) = 44 g/mol - M(H2O) = 18 g/mol n(CO2) = 38,72 / 44 ≈ 0,88 mol n(H2O) = 7,92 / 18 ≈ 0,44 mol 2. Xác định số mol chất X đã tham gia phản ứng: - Số mol C trong CO2 = n(CO2) - Số mol H trong H2O = n(H2O)/2 => Số mol chất X đã tham gia phản ứng = min(n(CO2), n(H2O)/2) = min(0,88; 0,22) ≈ 0,22 mol 3. Tính tỉ lệ số mol C:H:O trong chất X: - Với mỗi mole aldehyde (RCHO), ta có RCOOH + H₂. - Ta biết rằng cứ 1 thể tích hơi chất X phản ứng tối đa với 3 thể tích khí hidrogen. => Tỉ lệ số mol C:H:O là: RCOOH : H₂ = 1 : (3/4) 4. Từ tỉ lệ trên và số mol chất X đã tham gia phản ứng, ta suy ra công thức cấu tạo của chất X. b) Phương trình hóa học xảy ra khi cho X lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3; nước Br₂ dư: - Khi cho X phản ứng với AgNO₃/NH₃ dư: RCHO + AgNO₃ → RCOAg + AgCl + NO₂ + H₂O - Khi cho X phản ứng với Br₂ dư: RCHO + Br₂ → RCOBr + HBr