Cho 4,958 lít (ở đkc) hỗn hợp gồm C2H2 và alkyne X (X có liên kết ba ở đầu mạch) có tỷ lệ mol 1: 1 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 40,1g kết tủa. Xác định công thức cẩu tạo và...

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: 1. Xác định số mol của C2H2 và alkyne X trong hỗn hợp ban đầu: - Vì tỷ lệ mol giữa C2H2 và alkyne X là 1:1 nên số mol của mỗi chất là như nhau. - Gọi số mol của mỗi chất là x mol. - Ta có: 2x (mol) C2H2 + x (mol) alkyne X = 4,958 (lít) => 3x = 4,958 => x ≈ 1,653 mol 2. Tính khối lượng AgNO3 phản ứng với hỗn hợp C2H2 và alkyne X: - Theo phản ứng, mỗi mol C2H2 hoặc alkyne X tác dụng với AgNO3 sẽ tạo ra kết tủa AgC≡N. - Khối lượng một mol AgC≡N = 133 g/mol. - Số mol AgNO3 cần để tạo ra kết tủa: x + x = 2x ≈ 3,306 mol - Khối lượng kết tủa AgC≡N được sinh ra: 133 (g/mol) * 3,306 (mol) = ~440,598 g 3. So sánh khối lượng thực tế và khối lượng tính toán: Khối lượng thực tế thu được là 40,1g < Khối lượng tính toán là ~440,598 g. Vì khối lượng thực tế thu được nhỏ hơn so với khối lượng tính toán nên có thể suy luận rằng không phải cả hai chất C2H2 và alkyne X đều phản ứng với AgNO3. Chỉ có một trong hai chất này phản ứng. Do đó, công thức cấu tạo của chất X là C4H6 và gọi tên chất này là butadien.