Hỗn hợp X gồm CH3OH, HCOOCH3 và HCHO. Hóa hơi m gam X thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 1,68 gam khí N2 (đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 1,68 l...

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng các phương trình hóa học và tính toán theo tỷ lệ mol. Bước 1: Tính số mol của CH3OH, HCOOCH3 và HCHO trong hỗn hợp X. Gọi số mol của CH3OH, HCOOCH3 và HCHO lần lượt là n(CH3OH), n(HCOOCH3) và n(HCHO). Ta có: Với CH3OH: CH3OH -> CO2 + 2H2O Với HCOOCH3: HCOOCH3 -> CO2 + 2H2O Với HCHO: HCHO -> CO2 + H2O Theo đề bài, thể tích hơi của m gam X bằng với thể tích của 1,68 gam khí N2. Do đó, số mol của X cũng tương đương với số mol của N2. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). Vậy ta có: n(N2) = mN2/MN2 = 1.68/28 = 0.06 (mol) Do đó, số mol của X cũng bằng 0.06 (mol). Bước 2: Tính khối lượng từng chất sản phẩm khi đốt cháy hoàn toàn m gam X. Theo phương trình phản ứng: CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O Từ đó suy ra: 1 mol CH3OH tạo ra 1 mol CO2 => m(CH3OH) = n(CH3OH)*MM(CH3OH) = 0.06*32 = 1.92 (gam) Tương tự cho các chất còn lại: m(HCOOCH3) = n(HCOOCH3)*MM(HCOOCH3) = 0.06*60 = 3.6 (gam) m(HCHO) = n(HCHO)*MM(HCHO) = 0.06*30 = 1.8 (gam) Bước 3: Tính khối lượng Ag tạo ra khi cho dung dịch AgNO3 vào hỗn hợp X. Phản ứng xảy ra giữa AgNO3 và CH4NHgX theo phương trình sau: AgNO₃ + CH₄NHgX → AgX↓ + NO₂↑ + H₂O Số mol AgNO₃ cần để tạo ra Ag là: n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/MAgNO₃ = (m(X)-m(CH4NHgX))/MAgNO₃ = (3.435 - (m(CH4NHgX)))/170 Số mol Ag tạo ra sẽ bằng số mol AgNO₃ đã dùng: n(Ag) = n(AgNO₃) Khối lượng Ag tạo ra là: m(Ag) = n(Ag)*MAg Kết quả cuối cùng sẽ được tính toán từ các giá trị đã biết. Như vậy, khối lượng Ag tạo ra khi cho dung dịch AgNO₃ vào hỗn hợp X là kết quả cuối cùng cần tính toán từ các thông tin đã cho và công thức tính toán trên.