Giải hộ mình câu này với các bạn $\rightarrow[OH^-]dv^2=5.10^{-4}$ $10\frac1{30}$,0,015,D 14. Có 100mL dd hỗn hợp gồm $H_2SO_4~0,05M$ 0,05M và HCl 0,1M (dd A); 100mL dd hỗn hợp gồm,TaOH 0,2M và $Ba(OH)_2~0,1M$ (dd B). Hãy,a. Tính pH của dd A, dd B,b. Trộn 100mL dd A với 100mL dd B thì thu được 200mL dd mới có $pH=?$

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt tính pH của các dung dịch A, B và sau đó là dung dịch sau khi trộn.

### a. Tính pH của dung dịch A và B

**Dung dịch A:**
- Chứa $H_2SO_4$ 0,05M và $HCl$ 0,1M.

$H_2SO_4$ là acid mạnh, sẽ phân ly hoàn toàn trong nước:
$$
H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}
$$
Do đó, nồng độ ion $H^+$ từ $H_2SO_4$ là:
$$
C_{H^+} = 2 \cdot 0,05M = 0,1M
$$
Nồng độ ion $H^+$ từ $HCl$ là 0,1M (do cũng là acid mạnh).
Tổng nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch A:
$$
C_{H^+} = 0,1M + 0,1M = 0,2M
$$
Tính pH của dung dịch A:
$$
pH = -\log[H^+] = -\log(0,2) \approx 0,70
$$

**Dung dịch B:**
- Chứa $TaOH$ 0,2M và $Ba(OH)_2$ 0,1M.

$Ba(OH)_2$ cũng là base mạnh và phân ly hoàn toàn:
$$
Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-
$$
Do đó, nồng độ ion $OH^-$ từ $Ba(OH)_2$ là:
$$
C_{OH^-} = 2 \cdot 0,1M = 0,2M
$$
Nồng độ ion $OH^-$ từ $TaOH$ là 0,2M (do cũng là base mạnh).
Tổng nồng độ ion $OH^-$ trong dung dịch B:
$$
C_{OH^-} = 0,2M + 0,2M = 0,4M
$$
Tính pOH:
$$
pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,4) \approx 0,40
$$
Tính pH từ pOH:
$$
pH = 14 - pOH = 14 - 0,40 = 13,60
$$

### b. Tính pH của dung dịch mới sau khi trộn

Khi trộn 100mL dung dịch A (nồng độ $H^+$ là 0,2M) và 100mL dung dịch B (nồng độ $OH^-$ là 0,4M), ta cần xác định nồng độ ion $H^+$ và $OH^-$ trong dung dịch mới.

**Số mol $H^+$ từ A:**
$$
n_{H^+} = C \times V = 0,2M \times 0,1L = 0,02 mol
$$

**Số mol $OH^-$ từ B:**
$$
n_{OH^-} = C \times V = 0,4M \times 0,1L = 0,04 mol
$$

Sau khi trộn:
$$
n_{H^+} = 0,02 mol, \quad n_{OH^-} = 0,04 mol
$$
Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn là 200mL (0,2L).

**Tính số mol dư:**
Số mol $OH^-$ dư:
$$
n_{OH^-} - n_{H^+} = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol
$$
Nồng độ $OH^-$ trong dung dịch mới:
$$
C_{OH^-} = \frac{n_{OH^-}}{V} = \frac{0,02 mol}{0,2 L} = 0,1M
$$
Tính pOH:
$$
pOH = -\log(0,1) = 1
$$
Tính pH:
$$
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
$$

### Kết luận:
- pH của dung dịch A: **0,70**
- pH của dung dịch B: **13,60**
- pH của dung dịch sau khi trộn: **13**