Hoà tan 50 gam CuSO4.nH2O và 150 gam nước thu được dung dịch có nồng độ 16%. Xác định công thức hoá học của tinh thể ngậm nước trên

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình tính nồng độ của dung dịch: % (w/v) = (khối lượng chất tan / khối lượng dung môi) x 100% Trong trường hợp này, ta có: - Khối lượng CuSO4.nH2O: 50g - Khối lượng nước: 150g - Nồng độ dung dịch: 16% Ta cần tìm số mol của CuSO4.nH2O để xác định công thức hoá học của tinh thể ngậm nước. Bước 1: Tính số mol của CuSO4.nH2O Số mol = khối lượng / khối lượng phân tử Khối lượng phân tử của CuSO4.nH2O = (63.5 + 32.1 + 4*16 + 18n) g/mol Bước 2: Tính nồng độ mol/lit của dung dịch Nồng độ mol/lit = số mol / thể tích dung dịch (lit) Bước 3: Xác định công thức hoá học của tinh thể ngậm nước từ số mol đã tính được. Sau khi tính toán, ta sẽ thu được công thức hoá học của tinh thể ngậm nước là CuSO4.5H2O. Vậy kết quả là công thức hoá học của tinh thể ngậm nước là CuSO4.5H2O.