Câu 3: Tính thể tích C2H4 (đktc) cần để điều chế được 13,8 gam rượu etylic. Biết hiệu suất phản ứng là 60%. Phản ứng theo sơ đồ: C2H4 + H2O → C2H5OH

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hoá học của phản ứng để tính thể tích C2H4 cần dùng. Phương trình hoá học của phản ứng là: C2H4 + H2O → C2H5OH Theo phương trình hoá học, ta thấy rằng 1 mol C2H4 tác dụng với 1 mol H2O để tạo ra 1 mol C2H5OH. Bước 1: Tính số mol rượu etylic cần điều chế Số mol rượu etylic = Khối lượng / khối lượng phân tử = 13.8 / 46 = 0.3 mol Bước 2: Tính số mol C2H4 cần dùng Do hiệu suất phản ứng là 60%, nên số mol C2H4 cần dùng = Số mol rượu etylic / Hiệu suất = 0.3 / 0.6 = 0.5 mol Bước 3: Tính thể tích C2H4 (đktc) cần dùng Theo định luật Avogadro, mỗi loại khí trong điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích molar là Vm = 22.4 L/mol. Vậy thể tích C2H4 (đktc) cần dùng = Số mol * Vm = 0.5 * 22.4 =11.2 L Vậy để điều chế được 13,8 gam rượu etylic với hiệu suất phản ứng là 60%, ta cần sử dụng khoảng 11,2 L khí etylen (C2H4) đktc.