Một bình gas (cho loại bếp gas du lịch) chứa 190 gam butan (C4H10). Biết: - Đốt cháy 1 mol butan toả ra nhiệt lượng 2850 kJ. - Để 1 gam nước tăng 1°C cần dùng nhiệt lượng 4,18 J ( = 1 g/ml). - Nhiệt...

Đầu tiên, chúng ta cần tính lượng nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy toàn bộ butan trong bình gas. Bước 1: Tính số mol butan Số mol = khối lượng / khối lượng phân tử = 190 g / 58 g/mol ≈ 3,28 mol Bước 2: Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy toàn bộ butan Nhiệt lượng = số mol * nhiệt lượng mỗi mol Nhiệt lượng = 3,28 mol * 2850 kJ/mol ≈ 9348 kJ Tiếp theo, chúng ta cần tính lượng nước có thể đun sôi từ 20°C đến 100°C với nhiệt lượng đã tính được và tỉ lệ thất thoát là 25%. Bước 3: Tính năng lượng cần cho mỗi gam nước để đun sôi từ 20°C đến 100°C Năng lượng = khối lượng * nhiệt dung riêng * (nhiệt độ cuối - nhiệt độ ban đầu) Năng lượng = 1 g * 4,18 J/g°C * (100°C - 20°C) = 334,4 J/g Bước 4: Tính tổng khối lượng nước cần để đun sôi Tổng năng lượng cần = Năng lượng * số gam nước Số gam nước = Nhiệt lượng / (Tổng năng lượng cần + tỉ lệ thất thoát) Số gam nước ≈ (9348 kJ) / ((334,4 J/g) + (25%)) ≈ (9348000 J) / ((334,4 J/g) + (0,25)) ≈ (9348000 J) / (418 J/g) ≈22.366 g Vậy số lit nước có thể đun sôi từ 20°C đến 100°C khi dùng toàn bộ butan trong bình gas là khoảng: Thể tích = Khối Lương / Mật Độ Nước Thể tích ≈22.366 g /1g/ml≈22.366 ml=22.366 L