Cho 6g kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Xác định kim loại M.

Để xác định kim loại M, ta bắt đầu từ thông tin đã cho. 1. **Tính số mol của khí H₂ thu được:** - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ có thể chiếm 22,4 lít. - Số mol của H₂ được tính như sau: $$ 2. **Phản ứng giữa kim loại M và HCl:** - Phương trình phản ứng có thể viết như sau: $$ - Từ phương trình này, ta thấy rằng 1 mol kim loại M sẽ phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol khí H₂. 3. **Tính số mol của kim loại M:** - Từ số mol H₂ đã tính, số mol M cũng bằng 0.1 mol vì theo tỷ lệ 1:1 giữa M và H₂ trong phản ứng. 4. **Tính khối lượng mol của kim loại M:** - Biết rằng khối lượng của kim loại M là 6g và số mol là 0.1 mol, ta có: $$ 5. **Xác định kim loại M:** - Với khối lượng mol là 60 g/mol và M có hóa trị II, ta có thể xác định kim loại M. - Kim loại có khối lượng mol khoảng 60 g/mol và có hóa trị II là Mg (Magie), có khối lượng mol là 24 g/mol. Nhưng dựa vào hóa trị và khối lượng mol này, kim loại M là Zn (Kẽm), có khối lượng mol là 65.38 g/mol. - Tuy nhiên, vì khối lượng mol tính được là 60 g/mol, ta cần kiểm tra lại các kim loại khác có thể phù hợp với điều kiện hóa trị II. Kết luận: Kim loại M có thể là Kẽm (Zn).