Cho 5,4 g kim loại AL tác dụng hoàn toàn với CH3COOH .Hãy tính: a) Thể tích sinh ra ở đktc b) Tính khối lượng axic cà dùng c) Tính khối lượng muối tạo thành biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

Theo phản ứng đã cho: 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑ a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc: - Số mol Al = Khối lượng / Khối lượng riêng = 5,4 / 27 = 0,2 mol - Theo phản ứng, số mol H2 sinh ra = số mol Al = 0,2 mol - Thể tích H2 ở đktc = số mol x thể tích molar tại đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 L b) Tính khối lượng axit cần dùng: - Theo phản ứng, tỉ lệ giữa Al và CH3COOH là 1:3 - Số mol CH3COOH cần dùng = số mol Al x hệ số tỉ lệ = 0,2 x 6 =1,2 mol - Khối lượng CH3COOH cần dùng = số mol x khối lượng riêng =1,2 x (60+12+16x2) =96 g c) Tính khối lượng muối tạo thành: - Hiệu suất phản ứng đạt được là 80%, nghĩa là chỉ có 80% sản phẩm được tạo ra. - Khối lượng muối tạo thành là: hiệu suất x khối lượng muối lí tưởng=0.8x(54+12+16x3)x0.8=43.52g