Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc).
a) Viêt phương trinh hóa học xảy ra.
b) Tinh phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Question

Flora Tran · Accepted Answer

a, PTHH:$\displaystyle 2Al\ +\ 2H_{2} O\ +\ 2NaOH\ ightarrow \ 2NaAlO_{2} \ +\ 3H_{2} \uparrow $
Fe không phản ứng với NaOH
b, Ta có: $\displaystyle n_{H_{2}} =\frac{3,7185}{24,79} =0,15\ ( mol)$
Theo PTHH có: $\displaystyle n_{Al} =\frac{2}{3} n_{H_{2}} =\frac{2}{3} .0,15=0,1$(mol)
$\displaystyle \Longrightarrow m_{Al} =0,1.27=2,7( g)$
$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
\%Al=\frac{2,7}{11,1} .100\%=24,32\%\
\%Fe=100\%-24,32\%=75,68\%
\end{array}$

Timi · Answer

a) Phương trình hóa học xảy ra:
2Al + 6NaOH + 2H2O → 2Na3AlO3 + 3H2

b) Để tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, ta sử dụng phương pháp giải bài toán tạm.

Gọi x là khối lượng của Al và y là khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Theo phản ứng, số mol H2 sinh ra từ Al và Fe là như nhau. Ta có:

n(Al) = m(Al)/MA(Al)
n(Fe) = m(Fe)/MA(Fe)

Trong đó:
- m là khối lượng
- MA là khối lượng mol

Với phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Al tạo ra 3 mol H2 và 1 mol Fe cũng tạo ra 3 mol H2. Do đó:

n(Al) = n(Fe)
m(Al)/MA(Al) = m(Fe)/MA(Fe)

11,1 gam hỗn hợp chứa Al và Fe nên ta có: 
m(Al) + m(Fe) = 11,1

Giải hệ phương trình:
{
m(Al)/27 = m(Fe)/56
m(Al) + m(Fe) = 11,1
}

Từ đó suy ra:
m(Al) ≈ 4,05 gam
m(Fe) ≈ 7,05 gam

Vậy phần trăm khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
% Al = (4,05/11,1)*100 ≈ 36,5%
% Fe = (7,05/11,1)*100 ≈ 63,5%

Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí H2 (đkc). a) Viêt phương trinh hóa học xảy ra. b) Tinh phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp...