10. Cho 98 gam dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch...

a. Phương trình phản ứng xảy ra: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Tính khối lượng kết tủa tạo thành: Số mol H2SO4 = (98g * 20%) / 98 = 0.196 mol Số mol BaCl2 = (400g * 5.2%) / 208.3 = 0.01 mol Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol nên H2SO4 là chất hạn chế. Theo phương trình phản ứng, mỗi mol H2SO4 tạo ra một mol BaSO4. Khối lượng kết tủa BaSO4 = số mol BaSO4 * khối lượng phân tử BaSO4 = 0.196 * (137 + 32 + (16*4)) = 0.196 * 233 = 45.808 gam b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa: - Nồng độ % H2SO4: = ((98 - khối lượng H2SO4 phản ứng) / (98)) *100% = ((98 - (0.196*98)) / (98)) *100% ≈ ((98 -19.208) / (98)) *100% ≈ (78.792 / 98) *100% ≈80,6% - Nồng độ % BaCl2: = ((400 - khối lượng BaCl2 phản ứng) / (400)) *100% = ((400 - (0.01*208.3)) / (400)) *100% ≈ ((400 -2.083) / (400)) *100% ≈(397.917/400)*100% ≈99,5% - Nồng độ % HCl: Vì HCl sinh ra từ phản ứng nên không thay đổi. Vậy sau khi tách bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có nồng độ % như sau: H2SO4: khoảng 80,6% BaCl2: khoảng 99,5%