mình cần cách giải ạ

Câu 1: Ta có phản ứng: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ Gọi x là nồng độ ban đầu của $N_2$ và y là nồng độ ban đầu của $H_2$. Theo điều kiện bài toán, ta có: $[N_2] = 2M = x$ $[H_2] = 3M = y$ Ta có phương trình cân bằng: $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{(2)^2}{(2)(3)^3} = \frac{4}{54} = \frac{2}{27}$ Vậy, nồng độ mol/L của $N_2$ và $H_2$ ban đầu lần lượt là 2 và 3, đáp án là A. Câu 26: Theo định luật cân bằng hằng số, khi nồng độ của $N_2O_4$ tăng lên 9 lần thì nồng độ của $NO_2$ cũng tăng lên theo hệ số của phản ứng, tức là 2 lần. Vậy, nồng độ của $NO_2$ tăng 2 lần, đáp án là A. Câu 27: Ta có phương trình cân bằng: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ Gọi x là nồng độ cân bằng của $N_2$, y là nồng độ cân bằng của $H_2$, và z là nồng độ cân bằng của $NH_3$. Theo điều kiện bài toán, ta có: $[NH_3] = 0,30M = z$ $[N_2] = 0,05M = x$ $[H_2] = 0,10M = y$ Ta có phương trình cân bằng: $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{(0,30)^2}{(0,05)(0,10)^3} = \frac{0,09}{0,0005} = 180$ Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 180, đáp án là D. Câu 28: Ta có phương trình cân bằng: $2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ Gọi x là nồng độ cân bằng của $NO$, y là nồng độ cân bằng của $O_2$, và z là nồng độ cân bằng của $NO_2$. Theo điều kiện bài toán, ta có: $[O_2] = 0,00156M = y$ $[NO_2] = 0,5M = z$ Ta có phương trình cân bằng: $K_c = \frac{[NO_2]^2}{[NO]^2[O_2]} = \frac{(0,5)^2}{(x)^2(0,00156)}$ Với xác định x, ta tính được Kc = 71,2, đáp án là C. Câu 29: Ta có phương trình cân bằng: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ Gọi x là nồng độ cân bằng của $H_2$, y là nồng độ cân bằng của $I_2$, và z là nồng độ cân bằng của $HI$. Theo điều kiện bài toán, ta có: $[H_2] = 0,4M = x$ $[I_2] = 40,64M = y$ Ta có phương trình cân bằng: $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{z^2}{(0,4)(40,64)} = 53,96$ Tính z, ta được nồng độ của HI là 0,151M, đáp án là C. Câu 30: Ta có phương trình cân bằng: $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ Gọi x là nồng độ cân bằng của $H_2$, y là nồng độ cân bằng của $I_2$, và z là nồng độ cân bằng của $HI$. Theo điều kiện bài toán, ta có: $[H_2] = 1M = x$ $[I_2] = 1M = y$ Ta có phương trình cân bằng: $K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{z^2}{(1)(1)}$ Tính z, ta được nồng độ của HI là 1,4712M, đáp án là C.