Khử 24g Copper (II) oxide bằng hydrogen - 18,24g Cu sau phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng

Question

Khử 24g Copper (II) oxide bằng hydrogen -> 18,24g Cu sau phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng

cung Song Tửhg2 · Accepted Answer

$n_{CuO} = \frac{24}{64 + 16} = 0,3mol$;$n_{Cu} = \frac{18,24}{64} = 0,285mol$
PTHH:$CuO + H_2\mathop{\rightarrow}\limits^{t^o}Cu + H_2O$
=> $H = \frac{n_{Cu}}{n_{CuO}}\ldotp 100\% = \frac{0,285}{0,3}\ldotp 100\% = 95\% $

Timi · Answer

Để tính hiệu suất phản ứng, chúng ta cần biết khối lượng của copper (II) oxide (CuO) đã phản ứng và khối lượng của copper (Cu) thu được.

Bước 1: Tính khối lượng mol của CuO
Khối lượng mol của CuO = Khối lượng / khối lượng phân tử
Khối lượng phân tử của CuO = 63,55 (đối với Cu) + 15,999 (đối với O) = 79,55 g/mol
Số mol CuO = 24g / 79,55g/mol = 0,301 mol

Bước 2: Xây dựng phương trình phản ứng
2CuO + H2 → 2Cu + H2O

Bước 3: Tính khối lượng mol của Cu
Theo phương trình phản ứng, 2 mol CuO tương ứng với 2 mol Cu
Số mol Cu = 0,301 mol

Bước 4: Tính khối lượng của Cu
Khối lượng của Cu = Số mol x khối lượng phân tử
Khối lượng của Cu = 0,301 mol x 63,55 g/mol = 19,10g

Bước 5: Tính hiệu suất phản ứng
Hiệu suất phản ứng (%) = (Khối lượng thực tế / Khối lượng lý thuyết) x 100%
Hiệu suất phản ứng = (18,24g / 19,10g) x 100% = 95,02%

Vậy hiệu suất phản ứng của phản ứng trên là 95,02%.

Đức Anh Trần · Answer

CuO + H2 → Cu + H2O

Số mol CuO = khối lượng CuO / khối lượng mol CuO = 24 g / 80 g/mol = 0.3 mol
Theo phương trình phản ứng, 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu.
Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol
Khối lượng Cu lý thuyết = số mol CuO * khối lượng mol Cu = 0.3 mol * 64 g/mol = 19.2 g
Hiệu suất phản ứng = (khối lượng Cu thực tế / khối lượng Cu lý thuyết) * 100%
Hiệu suất phản ứng = (18.24 g / 19.2 g) * 100% = 95%