Nung 6,4 gam Cu ngoài không khí thu được 6,4 gam CuO. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của hanghanh2017

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

20/07/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để tính hiệu suất của phản ứng, ta sử dụng công thức sau: Hiệu suất (%) = (Khối lượng sản phẩm thu được / Khối lượng sản phẩm lý thuyết) x 100% Trong trường hợp này, khối lượng sản phẩm lý thuyết có thể được tính bằng cách chuyển đổi khối lượng của Cu thành CuO. Ta biết rằng khối lượng mol của Cu và CuO là bằng nhau. Bước 1: Tính số mol của Cu Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol = 6,4 gam / 63,5 gam/mol = 0,1 mol Bước 2: Tính khối lượng lý thuyết của CuO Khối lượng lý thuyết = Số mol x Khối lượng mol = 0,1 mol x 79,5 gam/mol = 7,95 gam Bước 3: Tính hiệu suất Hiệu suất (%) = (6,4 gam / 7,95 gam) x 100% ≈ 80,5% Vậy hiệu suất của phản ứng là khoảng 80,5%.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Euja

20/07/2024

Câu trả lời uy tín

Ta có: $n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$

$2Cu + O_2 → 2CuO$

$0,1$          $0,1$ mol

Khối lượng CuO theo lí thuyết tạo thành là:

$m_{CuO}=0,1.80=8(g)$

Hiệu suất phản ứng tính theo $CuO$ là:

$H=\dfrac{m_{CuO(tt)}}{m_{CuO(lt)}}.100\%=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

$n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1 (mol)$

Phương trình hóa học:

$2Cu + O_2 \to 2CuO$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1 (mol)$

$\to m_{CuO} = 0,1 . 80 = 8 (g)$

$\to H = \dfrac{6,4}{8} . 100\% = 80\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar

 

Ta có :$n_{Cu} = \frac{6,4}{64} = 0,1mol$;$n_{CuO(tt)} = \frac{6,4}{64 + 16} = 0,08mol$

PTHH: $2Cu+O_2→2CuO$
=> $H = \frac{n_{CuO(tt)}}{n_{CuO(lt)}}\ldotp 100\%  = \frac{0,08}{0,1}\ldotp 100\%  = 80\% $

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
Yuan

8 giờ trước

Bài 1: Cho 3,79g hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1792 ml khí (đktc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
avatar
level icon
🌸Ivan💮

11 giờ trước

dãy hoạt động hóa học
avatar
dunkdunk

11 giờ trước

Hoàn thành các phương trình sau(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a/ CH4 + Cl2 => ............ .......+ ................... b/ C2H4 + Br2 =>................... c/ CH3COOH + ....................... =>...
các kim loại thông dụng nhất
tại sao cho từ từ AL vào base sau một thời gian mới xuất hiện kết tủa
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved