Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a. Viết PTP Ư Phản ứng giữa magie (Mg) và axit clohidric (HCl) được viết như sau: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] ### b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc 1. **Tính số mol của magie (Mg):** - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. - Số mol của Mg = \(\frac{3,6 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol}\). 2. **Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂.** - Vậy số mol H₂ thu được = 0,15 mol. 3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):** - 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 L. - Thể tích H₂ = \(0,15 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 3,36 \text{ L}\). ### c. Tính thể tích axit cần dùng 1. **Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg cần 2 mol HCl.** - Vậy số mol HCl cần dùng = \(0,15 \text{ mol} \times 2 = 0,30 \text{ mol}\). 2. **Tính thể tích HCl 2M cần dùng:** - Nồng độ mol của HCl = 2 mol/L. - Thể tích HCl cần dùng = \(\frac{0,30 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} = 0,15 \text{ L} = 150 \text{ mL}\). ### Kết luận - a. Phương trình phản ứng: \(\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\) - b. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là 3,36 L. - c. Thể tích axit HCl cần dùng là 150 mL.