Ai biết làm giúp vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng công thức của hệ đệm và các nguyên tắc về pH. ### a) Thí nghiệm 1: Thêm $1,00 \times 10^{-3}$ mol HCl vào 1 lít dung dịch PBS 1. **Xác định nồng độ ban đầu của các ion trong dung dịch PBS:** - $[H_2PO_4^-] = 0,120 \, M$ - $[HPO_4^{2-}] = C_0 \, M$ 2. **Tính toán pH ban đầu:** Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pK_a + \log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right) \] Trong trường hợp này, $A^-$ là $HPO_4^{2-}$ và $HA$ là $H_2PO_4^-$. \[ pH = 7,21 + \log \left( \frac{C_0}{0,120} \right) \] 3. **Thêm HCl vào dung dịch:** Khi thêm $1,00 \times 10^{-3}$ mol HCl, ion H+ sẽ phản ứng với $HPO_4^{2-}$ để tạo thành $H_2PO_4^-$: \[ HPO_4^{2-} + H^+ \rightleftharpoons H_2PO_4^- \] - Số mol $HPO_4^{2-}$ sau phản ứng: $C_0 - 1,00 \times 10^{-3}$ - Số mol $H_2PO_4^-$ sau phản ứng: $0,120 + 1,00 \times 10^{-3}$ 4. **Tính pH sau khi thêm HCl:** \[ pH = 7,21 + \log \left( \frac{C_0 - 1,00 \times 10^{-3}}{0,120 + 1,00 \times 10^{-3}} \right) \] ### b) Thí nghiệm 2: Tính giá trị của t 1. **Xác định sự thay đổi pH:** - Ban đầu: $pH = 7,18$ - Sau 5 ngày: $pH = 7,00$ 2. **Tính toán sự thay đổi nồng độ H+:** \[ \Delta pH = 7,18 - 7,00 = 0,18 \] Sử dụng công thức: \[ [H^+] = 10^{-pH} \] Tính nồng độ H+ ban đầu và sau 5 ngày: \[ [H^+]_{ban\ đầu} = 10^{-7,18} \quad \text{và} \quad [H^+]_{sau} = 10^{-7,00} \] 3. **Tính số mol H+ đã thêm vào:** \[ \Delta [H^+] = [H^+]_{sau} - [H^+]_{ban\ đầu} \] Số mol H+ trong 1 lít dung dịch: \[ n_{H^+} = \Delta [H^+] \times 1 \, l \] 4. **Tính số mol H+ do vi sinh vật giải phóng:** Trong 5 ngày, tổng số mol H+ giải phóng là: \[ n_{H^+} = 5t \] Do đó, ta có: \[ 5t = n_{H^+} \] Từ đó, tính được giá trị của t. ### Kết luận - Tính toán cụ thể các giá trị sẽ cho ra kết quả cuối cùng cho cả hai thí nghiệm. Bạn cần thay thế $C_0$ với giá trị cụ thể để có thể tính toán chính xác.