Giải hộ mình câu này với các bạnGiải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### 1) Viết PTHH xảy ra Hỗn hợp X gồm Mg và Al sẽ phản ứng với dung dịch H₂SO₄. Các phản ứng xảy ra như sau: - Phản ứng của Mg với H₂SO₄: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow \] - Phản ứng của Al với H₂SO₄: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \] ### 2) Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp X có tan hết không? Để xác định xem hỗn hợp X có tan hết hay không, chúng ta cần tính toán số mol của H₂SO₄ và số mol của Mg và Al trong hỗn hợp. **Bước 1: Tính số mol của H₂SO₄** Khối lượng H₂SO₄ = 23,52 g Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol Số mol H₂SO₄: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{23,52 \, g}{98 \, g/mol} \approx 0,24 \, mol \] **Bước 2: Tính số mol của Mg và Al trong hỗn hợp X** Giả sử hỗn hợp X có x g Mg và y g Al. Ta có: \[ x + y = 3,78 \, g \] Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol, khối lượng mol của Al = 27 g/mol. Số mol của Mg và Al: \[ n_{Mg} = \frac{x}{24}, \quad n_{Al} = \frac{y}{27} \] **Bước 3: Tính toán số mol cần thiết cho phản ứng** - Phản ứng với Mg: 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H₂SO₄. - Phản ứng với Al: 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄. Tổng số mol H₂SO₄ cần thiết cho phản ứng với Mg và Al: \[ n_{H_2SO_4 \, cần} = n_{Mg} + \frac{3}{2} n_{Al} \] Thay vào biểu thức: \[ n_{H_2SO_4 \, cần} = \frac{x}{24} + \frac{3}{2} \cdot \frac{y}{27} \] **Bước 4: So sánh số mol H₂SO₄ có và cần** Nếu \( n_{H_2SO_4 \, cần} \leq n_{H_2SO_4} \), thì hỗn hợp X sẽ tan hết. Ngược lại, nếu \( n_{H_2SO_4 \, cần} > n_{H_2SO_4} \), thì hỗn hợp X sẽ không tan hết. ### Kết luận Để có thể kết luận chính xác, chúng ta cần biết tỷ lệ giữa Mg và Al trong hỗn hợp. Nếu bạn có thêm thông tin về tỷ lệ này, hãy cung cấp để tôi có thể tính toán chính xác hơn. Nếu không, chúng ta chỉ có thể đưa ra kết luận dựa trên các phương trình phản ứng đã viết ở trên.