Giải hộ mình câu này với các bạnGiải hộ mình câu này với các bạn

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của ThienThao

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

31/07/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### 1) Viết PTHH xảy ra Hỗn hợp X gồm Mg và Al sẽ phản ứng với dung dịch H₂SO₄. Các phản ứng xảy ra như sau: - Phản ứng của Mg với H₂SO₄: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow \] - Phản ứng của Al với H₂SO₄: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \] ### 2) Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp X có tan hết không? Để xác định xem hỗn hợp X có tan hết hay không, chúng ta cần tính toán số mol của H₂SO₄ và số mol của Mg và Al trong hỗn hợp. **Bước 1: Tính số mol của H₂SO₄** Khối lượng H₂SO₄ = 23,52 g Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol Số mol H₂SO₄: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{23,52 \, g}{98 \, g/mol} \approx 0,24 \, mol \] **Bước 2: Tính số mol của Mg và Al trong hỗn hợp X** Giả sử hỗn hợp X có x g Mg và y g Al. Ta có: \[ x + y = 3,78 \, g \] Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol, khối lượng mol của Al = 27 g/mol. Số mol của Mg và Al: \[ n_{Mg} = \frac{x}{24}, \quad n_{Al} = \frac{y}{27} \] **Bước 3: Tính toán số mol cần thiết cho phản ứng** - Phản ứng với Mg: 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H₂SO₄. - Phản ứng với Al: 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄. Tổng số mol H₂SO₄ cần thiết cho phản ứng với Mg và Al: \[ n_{H_2SO_4 \, cần} = n_{Mg} + \frac{3}{2} n_{Al} \] Thay vào biểu thức: \[ n_{H_2SO_4 \, cần} = \frac{x}{24} + \frac{3}{2} \cdot \frac{y}{27} \] **Bước 4: So sánh số mol H₂SO₄ có và cần** Nếu \( n_{H_2SO_4 \, cần} \leq n_{H_2SO_4} \), thì hỗn hợp X sẽ tan hết. Ngược lại, nếu \( n_{H_2SO_4 \, cần} > n_{H_2SO_4} \), thì hỗn hợp X sẽ không tan hết. ### Kết luận Để có thể kết luận chính xác, chúng ta cần biết tỷ lệ giữa Mg và Al trong hỗn hợp. Nếu bạn có thêm thông tin về tỷ lệ này, hãy cung cấp để tôi có thể tính toán chính xác hơn. Nếu không, chúng ta chỉ có thể đưa ra kết luận dựa trên các phương trình phản ứng đã viết ở trên.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
pham-huyhoang

31/07/2024

Câu trả lời uy tín

$n_{H_2SO_4}=\frac{23,52}{98}=0,24(mol)$
PTHH:
$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$n_{H_2SO_4(pư)}=n_{Mg}+1,5n_{Al}$
=>$\frac{3,78}{27}<n_{hh}<\frac{3,78}{24}$
=>$0,14<n_{hh}<0,1575$
=>$n_{H_2SO_4(pư)}<0,23625(mol)<0,24$
=> $H_2SO_4$ dư
=>X phản ứng hết
 

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
mixxiw

31/07/2024

$1)$

$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$2)$

Gọi số mol của $Mg, Al$ lần lượt là $a,b$

$\to 24x+27y=3,78$

$\to 24(x+y)+3y=3,78$

$\to x+y<\dfrac{3,78}{24}=0,1575$

Giả sử $X$ không tan hết

$\to n_{H_2SO_4}=\dfrac{23,52}{98}=0,24<x+1,5y$

$\to 0,24<x+y+0,5y<0,1575+0,5y$

$\to y>0,165$ vô lí do $x+y<0,1575$

$\to X$ tan hết

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

Chỉ dùng phenolphatelin hãy phân biệt dung dichj bị mất nhãn riêng biệt sau : mgcl2,bacl2.na2so4,h2so4 ,koh viết phương trình hoá học và trình bày đầy đủ
Viết phương trình phàn ứng hoá học
Nhận biết các dung dịch có nồng độ 1 dung dịch chứa 1 chất tan :bacl2,nacl,h2so4,nạo,ba(oh)2
Trình bày cách lOại bỏ để thu dc tinh khiết , viết phương trình
Hãy giải thích và viết phương tringf
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved