Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ơt toC , H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp t...

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định hằng số cân bằng $$ cho phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro: $$ ### Bước 1: Tính số mol ban đầu Giả sử dung tích bình phản ứng là $$ lít. - Số mol $$ ban đầu: $$ - Số mol $$ ban đầu: $$ ### Bước 2: Thiết lập phương trình phản ứng Gọi $$ là số mol $$ đã phản ứng. Theo phản ứng, số mol $$ phản ứng sẽ là $$ và số mol $$ tạo thành sẽ là $$. ### Bước 3: Tính số mol tại trạng thái cân bằng - Số mol $$ tại cân bằng: $$ - Số mol $$ tại cân bằng: $$ - Số mol $$ tại cân bằng: $$ ### Bước 4: Tính tổng số mol tại cân bằng Tổng số mol tại cân bằng là: $$ ### Bước 5: Sử dụng thông tin về thể tích Theo đề bài, $$ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Do đó, số mol $$ tại cân bằng bằng số mol $$ tại cân bằng: $$ Thay vào phương trình: $$ Giải phương trình này: $$ ### Bước 6: Tính số mol tại cân bằng Thay giá trị $$ vào các phương trình số mol tại cân bằng: - Số mol $$ tại cân bằng: $$ - Số mol $$ tại cân bằng: $$ - Số mol $$ tại cân bằng: $$ ### Bước 7: Tính hằng số cân bằng $$ Hằng số cân bằng được tính theo công thức: $$ Thay các giá trị vào: $$ Rút gọn: $$ ### Kết luận Hằng số cân bằng $$ ở t°C của phản ứng trên là: $$