cho m (g) hh X gom Na2O va Al2O3 vao nuoc den khi ket thuc phan ung duoc 200ml dd Y chi chua mot chat tan duy nhat co nong do 0.5M . tinh % khoi luong cua Na2O trong hh la bao nhieu

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Cún Tóc Lô

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

10/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, ta cần xác định khối lượng của Na2O trong hỗn hợp X. 1. **Tính số mol của chất tan trong dung dịch Y:** - Dung dịch Y có thể tích 200 ml và nồng độ 0.5 M. - Số mol của chất tan trong Y được tính bằng công thức: \[ n = C \times V \] Trong đó: - \( C = 0.5 \, \text{mol/L} \) - \( V = 200 \, \text{ml} = 0.2 \, \text{L} \) Tính số mol: \[ n = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng của Na2O và Al2O3 với nước:** - Na2O phản ứng với nước tạo thành NaOH: \[ \text{Na2O} + \text{H2O} \rightarrow 2\text{NaOH} \] - Al2O3 không tan trong nước, nên không tạo ra sản phẩm nào. Do đó, chỉ có Na2O tham gia phản ứng và tạo ra NaOH. 3. **Tính số mol NaOH tạo ra:** - Từ phản ứng trên, 1 mol Na2O tạo ra 2 mol NaOH. - Nếu \( n_{Na2O} \) là số mol của Na2O, thì số mol NaOH sẽ là: \[ n_{NaOH} = 2 \times n_{Na2O} \] Vì tổng số mol NaOH trong dung dịch Y là 0.1 mol, ta có: \[ 2 \times n_{Na2O} = 0.1 \implies n_{Na2O} = 0.05 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng của Na2O:** - Khối lượng mol của Na2O là 62 g/mol. - Khối lượng của Na2O trong hỗn hợp là: \[ m_{Na2O} = n_{Na2O} \times M_{Na2O} = 0.05 \, \text{mol} \times 62 \, \text{g/mol} = 3.1 \, \text{g} \] 5. **Tính % khối lượng của Na2O trong hỗn hợp X:** - Gọi m là khối lượng của hỗn hợp X (g). - % khối lượng của Na2O trong hỗn hợp X được tính bằng công thức: \[ \% \, \text{Na2O} = \left( \frac{m_{Na2O}}{m} \right) \times 100\% \] - Thay giá trị vào: \[ \% \, \text{Na2O} = \left( \frac{3.1}{m} \right) \times 100\% \] Vì không có thông tin cụ thể về khối lượng m của hỗn hợp X, ta không thể tính được giá trị cụ thể của % khối lượng Na2O. Tuy nhiên, nếu biết khối lượng m, bạn có thể thay vào công thức trên để tính % khối lượng của Na2O trong hỗn hợp. Nếu bạn có thêm thông tin về khối lượng m, hãy cung cấp để tôi có thể giúp bạn tính toán chính xác hơn.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
phm_nguyn_14

10/08/2024

Câu trả lời uy tín

PTHH:

$Na_2O+H_2O→2NaOH$

$Al_2O_3+2NaOH→2NaAlO_2+H_2O$

=> chất tan trong Y là $NaAlO_2$

=>$n_{NaAlO_2}=0,2.0,5=0,1(mol)$

=>$n_{Na_2O}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=\frac{1}{2}n_{NaAlO_2}=0,05(mol)$

$n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{NaAlO_2}=0,05(mol)$

=>$\%m_{Na_2O}=\frac{0,05.62}{0,05.62+0,05.102}.100\%=37,8\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
Trần Út Em

5 giờ trước

viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau
avatar
Trần Út Em

5 giờ trước

tính thành phần % về khối lượng các nguyên tử có trong
cho 15 gam hỗn hợp bà Kim loại Al,Fe,Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% sau phản ứng thu đc 8,96 lít khí H2 ở đkc và 4 gam chất rắn k tan a, khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b, khối...
cho 20 gam hỗn hợp fe và cu vào dung dịch hcl dư thu được 4,48 lít khí H2 ở điều kiện chuẩn . Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Tìm x,y trong pt sau: yAl+3Cl2=>xAlCl2
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved