Giúp mình với! Cần đáp án đầy đủ ạ! Cảm ơn!

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của kiệt hào

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

12/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
**Câu 8:** Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng điều chế $HNO_3$ từ $NH_3$. Phản ứng này có thể được viết như sau: \[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \] \[ 2NO + O_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \] Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 4 mol $NH_3$ sẽ tạo ra 4 mol $HNO_3$. 1. **Tính số mol của $NH_3$:** - Khối lượng $NH_3$ = 17 tấn = 17000 kg. - Khối lượng mol của $NH_3$ = 17 g/mol. - Số mol $NH_3$ = \( \frac{17000 \, \text{kg}}{17 \, \text{g/mol}} = 1000 \, \text{mol} \). 2. **Tính số mol $HNO_3$ thu được:** - Theo tỉ lệ phản ứng, 4 mol $NH_3$ tạo ra 4 mol $HNO_3$, do đó 1000 mol $NH_3$ sẽ tạo ra 1000 mol $HNO_3$. - Tuy nhiên, hiệu suất của quá trình là 80%, nên số mol $HNO_3$ thực tế thu được là: \[ 1000 \, \text{mol} \times 0.8 = 800 \, \text{mol} \] 3. **Tính khối lượng $HNO_3$:** - Khối lượng mol của $HNO_3$ = 63 g/mol. - Khối lượng $HNO_3$ thu được = \( 800 \, \text{mol} \times 63 \, \text{g/mol} = 50400 \, \text{g} = 50.4 \, \text{kg} = 50.4 \, \text{tấn} \). 4. **Tính khối lượng dung dịch $HNO_3$ 63%:** - Dung dịch $HNO_3$ 63% có nghĩa là 63g $HNO_3$ trong 100g dung dịch. - Gọi khối lượng dung dịch cần tìm là $x$ tấn, ta có: \[ 0.63x = 50.4 \, \text{tấn} \] \[ x = \frac{50.4}{0.63} \approx 80 \, \text{tấn} \] Vậy khối lượng dung dịch $HNO_3$ 63% thu được là **80 tấn**. **Đáp án: C. 80 tấn** --- **Câu 9:** Khi nhúng hai đầu đũa thủy tinh vào dung dịch $HCl$ đặc và $NH_3$ đặc, sẽ xảy ra phản ứng giữa $HCl$ và $NH_3$ để tạo thành $NH_4Cl$ (amoni clorua). Phản ứng này có thể được viết như sau: \[ HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl \] Khi hai đầu đũa được đưa lại gần nhau, sẽ có sự hình thành của khói trắng, đó chính là $NH_4Cl$ do sự kết hợp của $HCl$ và $NH_3$ trong không khí. Vì vậy, khi đưa hai đầu đũa lại gần nhau, bạn sẽ thấy hiện tượng khói trắng xuất hiện. Hy vọng câu trả lời này giúp ích cho bạn!
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
5.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
le-maiemily

12/08/2024

Câu trả lời uy tín

Câu 8:

1 mol $NH_3$ → 1 mol $HNO_3$

17g $NH_3$→ 63g $HNO_3$

17 tấn $NH_3$→63 tấn $HNO_3$

Vì H = 80% nên $HNO_3$ chỉ thu được: $63.\frac{80}{100} = 50,4(tấn)$

Lượng dung dịch HNO3 thu được: $50,4.\frac{100}{63} = 80(tấn)$

Câu 9:

- Hiện tượng: Có khói trắng xuất hiện.

- Phương pháp nhận biết ammonia bằng dung dịch HCl đặc: Mở nắp hai bình đựng hai dung dịch để cạnh nhau, nếu có khói trắng xuất hiện Þ bình hoá chất cần nhận biết là ammonia.

Phương trình hoá học: 

${\mathrm{NH}}_3 + {\mathrm{HCl}} -  > {\mathrm{NH}}_4{\mathrm{Cl}}$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
5.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Shataki

12/08/2024

$n_{ΝΗ_3} = 17:17 = 1 $(tấn mol)

Ta có: \(N{H_3}\xrightarrow{{H = 80\% }}HN{O_3}\)

$→ n_{HNO_3}(LT) = n_{NH_3} = 1 $(tấn mol)

$→ m_HNO_3$ (LT) = 63 tấn

$→ m_{{dd}_ {HNO_3}} (LT) = 63.(100/63) = 100$ tấn

Do hiệu suất phản ứng cả quá trình là 80% nên lượng dung dịch HNO3 thu được là: m dd HNO3 thu được = $100.80 \% = 80$ tấn

Vậy chọn C

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
5.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

làm hộ mik vs mik đag cần gấp
avatar
level icon
Linh Mai

6 giờ trước

cho 300ml dung dịch (NH4)2SO4 1M tác dụng với 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M đún nóng nhẹ thấy thoát ra V (lít) NH3 ( điều kiện chuẩn) và tính ra m (g) kết tủa. Tính V và m ?
avatar
level icon
Ánh Tuyết

7 giờ trước

giup nha iu iu
avatar
level icon
Ánh Tuyết

7 giờ trước

giúp tui nha
Giúp em với
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved