Giúp mình với! Cần đáp án đầy đủ ạ! Cảm ơn!

**Câu 8:** Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng điều chế $HNO_3$ từ $NH_3$. Phản ứng này có thể được viết như sau: \[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \] \[ 2NO + O_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 \] Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 4 mol $NH_3$ sẽ tạo ra 4 mol $HNO_3$. 1. **Tính số mol của $NH_3$:** - Khối lượng $NH_3$ = 17 tấn = 17000 kg. - Khối lượng mol của $NH_3$ = 17 g/mol. - Số mol $NH_3$ = \( \frac{17000 \, \text{kg}}{17 \, \text{g/mol}} = 1000 \, \text{mol} \). 2. **Tính số mol $HNO_3$ thu được:** - Theo tỉ lệ phản ứng, 4 mol $NH_3$ tạo ra 4 mol $HNO_3$, do đó 1000 mol $NH_3$ sẽ tạo ra 1000 mol $HNO_3$. - Tuy nhiên, hiệu suất của quá trình là 80%, nên số mol $HNO_3$ thực tế thu được là: \[ 1000 \, \text{mol} \times 0.8 = 800 \, \text{mol} \] 3. **Tính khối lượng $HNO_3$:** - Khối lượng mol của $HNO_3$ = 63 g/mol. - Khối lượng $HNO_3$ thu được = \( 800 \, \text{mol} \times 63 \, \text{g/mol} = 50400 \, \text{g} = 50.4 \, \text{kg} = 50.4 \, \text{tấn} \). 4. **Tính khối lượng dung dịch $HNO_3$ 63%:** - Dung dịch $HNO_3$ 63% có nghĩa là 63g $HNO_3$ trong 100g dung dịch. - Gọi khối lượng dung dịch cần tìm là $x$ tấn, ta có: \[ 0.63x = 50.4 \, \text{tấn} \] \[ x = \frac{50.4}{0.63} \approx 80 \, \text{tấn} \] Vậy khối lượng dung dịch $HNO_3$ 63% thu được là **80 tấn**. **Đáp án: C. 80 tấn** --- **Câu 9:** Khi nhúng hai đầu đũa thủy tinh vào dung dịch $HCl$ đặc và $NH_3$ đặc, sẽ xảy ra phản ứng giữa $HCl$ và $NH_3$ để tạo thành $NH_4Cl$ (amoni clorua). Phản ứng này có thể được viết như sau: \[ HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl \] Khi hai đầu đũa được đưa lại gần nhau, sẽ có sự hình thành của khói trắng, đó chính là $NH_4Cl$ do sự kết hợp của $HCl$ và $NH_3$ trong không khí. Vì vậy, khi đưa hai đầu đũa lại gần nhau, bạn sẽ thấy hiện tượng khói trắng xuất hiện. Hy vọng câu trả lời này giúp ích cho bạn!