Một bình gas khí hóa học chứa hỗn hợp propane và butane ( với tỉ lệ mol 1:2) cho biết các phản ứng: $$...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a) Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 18 kg hỗn hợp propane và butane. 1. **Tính số mol của propane và butane trong 18 kg:** - Tỉ lệ mol của propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) là 1:2. - Khối lượng mol của propane (C₃H₈) = 44 g/mol. - Khối lượng mol của butane (C₄H₁₀) = 58 g/mol. Gọi số mol của propane là $$ và số mol của butane là $$. Tổng khối lượng hỗn hợp: $$ $$ $$ Vậy số mol của propane là $$ mol và số mol của butane là $$ mol. 2. **Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy:** - Nhiệt lượng tỏa ra từ propane: $$ - Nhiệt lượng tỏa ra từ butane: $$ - Tổng nhiệt lượng tỏa ra: $$ ### b) Tính số ngày sử dụng hết bình gas. 1. **Nhiệt lượng cần thiết mỗi ngày:** - Nhiệt lượng cần thiết mỗi ngày là 10,000 kJ. - Hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%, do đó nhiệt lượng thực tế sử dụng là: $$ 2. **Tính số ngày sử dụng hết bình gas:** - Tổng nhiệt lượng tỏa ra từ bình gas là 896400 kJ. - Số ngày sử dụng là: $$ ### Kết luận: a) Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 18 kg hỗn hợp là 896400 kJ. b) Hộ gia đình sẽ sử dụng hết bình gas sau khoảng 112 ngày.