Câu 2: Một nguyên tử Y có tổng các hạt (proton, nơtron và electron) là 54, trong đó số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện. Xác định số thứ tự của Y trong bảng tuần hoàn?Giúp mình với!

Để giải bài toán này, ta cần xác định số proton, nơtron và electron của nguyên tử Y. Gọi: - Số proton = Z - Số electron = Z (vì nguyên tử trung hòa về điện) - Số nơtron = N Theo đề bài, tổng số hạt là 54: \[ Z + N + Z = 54 \] \[ 2Z + N = 54 \] (1) Đề bài cũng cho biết số hạt mang điện (proton và electron) gấp 1,7 lần số hạt không mang điện (nơtron): \[ Z + Z = 1.7N \] \[ 2Z = 1.7N \] (2) Bây giờ, ta có hai phương trình (1) và (2). Từ phương trình (2), ta có thể biểu diễn N theo Z: \[ N = \frac{2Z}{1.7} \] Thay N vào phương trình (1): \[ 2Z + \frac{2Z}{1.7} = 54 \] Để giải phương trình này, ta nhân cả hai vế với 1.7 để loại bỏ mẫu số: \[ 1.7(2Z) + 2Z = 54 \times 1.7 \] \[ 3.4Z + 2Z = 91.8 \] \[ 5.4Z = 91.8 \] \[ Z = \frac{91.8}{5.4} = 17 \] Vậy số proton (Z) của nguyên tử Y là 17. Do đó, số electron cũng là 17. Bây giờ, ta tính số nơtron: \[ N = 54 - 2Z = 54 - 2 \times 17 = 54 - 34 = 20 \] Vậy số proton (Z) là 17, số nơtron là 20, và số electron là 17. Nguyên tố có số proton là 17 là nguyên tố Clo (Cl) trong bảng tuần hoàn. **Kết luận:** Số thứ tự của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là 17.