Khi sản xuất một lượng chất nào đó trong công nghiệp, người ta có thể tính được lượng các chất cần dùng (nguyên liệu). Ngược lại, nếu biết lượng chất tham gia, người ta có thể tính được lượng sản phẩm...

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Huỳnh Nhất Thiện Nhân

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

17/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để tính được lượng chất đã tham gia hay sản phẩm tạo thành theo phương trình hóa học, bạn cần thực hiện các bước sau: 1. **Viết phương trình hóa học cân bằng**: Đầu tiên, bạn cần viết phương trình hóa học cho phản ứng mà bạn đang xem xét. Phương trình này phải được cân bằng, nghĩa là số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở bên trái (reactants) phải bằng số nguyên tử của nguyên tố đó ở bên phải (products). 2. **Xác định số mol của các chất**: Sử dụng công thức tính số mol: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( m \) là khối lượng (g), - \( M \) là khối lượng mol (g/mol). 3. **Sử dụng tỉ lệ mol từ phương trình hóa học**: Từ phương trình hóa học đã cân bằng, bạn có thể xác định tỉ lệ mol giữa các chất tham gia và sản phẩm. Ví dụ, nếu phương trình hóa học là: \[ aA + bB \rightarrow cC + dD \] Thì tỉ lệ mol giữa A, B, C, D là a:b:c:d. 4. **Tính toán lượng chất tham gia hoặc sản phẩm**: Nếu bạn biết số mol của một chất nào đó, bạn có thể sử dụng tỉ lệ mol để tính số mol của các chất còn lại. Sau đó, bạn có thể tính khối lượng của các chất bằng cách sử dụng công thức: \[ m = n \times M \] **Ví dụ**: Giả sử bạn có phản ứng: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Nếu bạn có 4 mol \( H_2 \), bạn có thể tính số mol \( O_2 \) cần thiết: - Từ tỉ lệ mol, 2 mol \( H_2 \) cần 1 mol \( O_2 \), vậy 4 mol \( H_2 \) sẽ cần: \[ \frac{4 \text{ mol } H_2}{2} = 2 \text{ mol } O_2 \] Sau đó, nếu bạn muốn tính khối lượng của \( H_2O \) tạo thành, bạn biết rằng 2 mol \( H_2 \) sẽ tạo ra 2 mol \( H_2O \), tức là 4 mol \( H_2O \) sẽ được tạo ra. Khối lượng của \( H_2O \) sẽ là: \[ m = n \times M = 4 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 72 \text{ g} \] Tóm lại, để tính được lượng chất tham gia hay sản phẩm tạo thành, bạn cần viết phương trình hóa học cân bằng, xác định số mol, sử dụng tỉ lệ mol và tính toán khối lượng dựa trên số mol đã tính được.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
3.0/5 (2 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Để tính theo phương trình hoá học cần tiến hành theo các bước sau:

- Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số mol các chất trong phản ứng.

- Xác định số mol chất phản ứng hoặc chất tạo thành theo dữ kiện đề bài.

- Dựa vào phương trình hoá học và lượng chất đã biết tìm số mol chất còn lại.

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích (đối với chất khí ở đkc) theo yêu cầu của đề bài.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved