Bài 4: Cho 0,13g Zn tác dụng với 50ml dung dịch HCl 0,1M. b/ Tính thể tích khí hiđro thoát ra (đkc). c/ Dung dịch sau phản ứng có làm đổi màu giấy quỳ không? Vì sao? giải giúp mk với mk cần gấp

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Tính số mol của Zn và HCl 1. **Tính số mol của Zn:** - Khối lượng mol của Zn = 65,4 g/mol. - Số mol của Zn = $$. 2. **Tính số mol của HCl:** - Nồng độ HCl = 0,1 M, thể tích = 50 ml = 0,05 L. - Số mol của HCl = n = C × V = $$. ### b. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (đkc) Phương trình phản ứng giữa Zn và HCl là: $$ Từ phương trình, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂. - Số mol H₂ sinh ra từ 0,00199 mol Zn: - Theo tỉ lệ: 1 mol Zn → 1 mol H₂ - Vậy số mol H₂ = 0,00199 mol. - Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc): - 1 mol khí ở đkc có thể tích là 22,4 L. - Thể tích H₂ = $$ = 44,6 ml. ### c. Dung dịch sau phản ứng có làm đổi màu giấy quỳ không? Vì sao? Sau phản ứng, dung dịch sẽ chứa ZnCl₂, một muối trung tính. ZnCl₂ không có tính axit hay bazơ mạnh, do đó dung dịch này sẽ không làm đổi màu giấy quỳ. - Giấy quỳ đỏ không chuyển sang màu xanh (không có tính bazơ). - Giấy quỳ xanh cũng không chuyển sang màu đỏ (không có tính axit). ### Kết luận - **Thể tích khí hiđro thoát ra:** 44,6 ml. - **Dung dịch sau phản ứng không làm đổi màu giấy quỳ.**