Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (ΔfH298) là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Dựa vào ΔfH298 của Fe2O3(s) là -826 kJ...

Để xác định giá trị ΔfH298 của phản ứng 4Fe(s) + 3O2(g) ⎯→ Fe2O3(s), chúng ta cần hiểu rằng ΔfH298 của một hợp chất là biến thiên enthalpy khi 1 mol hợp chất đó được tạo thành từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn. Trong phản ứng trên, chúng ta đang tạo thành 1 mol Fe2O3 từ các đơn chất Fe và O2. Tuy nhiên, phản ứng này có 4 mol Fe và 3 mol O2, do đó chúng ta cần tính toán ΔfH298 cho 1 mol Fe2O3. Biến thiên enthalpy của phản ứng này sẽ là: ΔfH298 = ΔH của phản ứng = -ΔfH298 của Fe2O3 Vì ΔfH298 của Fe2O3 là -826 kJ/mol, nên: ΔfH298 của phản ứng 4Fe(s) + 3O2(g) ⎯→ Fe2O3(s) = -826 kJ/mol. Vì vậy, giá trị ΔfH298 của phản ứng là: (B) -826 kJ.