cho 4,8 gam bột Mg vào 500 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và V lít khi H2 (đkc) a) Tính giá trị V b) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M tối thiểu cần dùng để...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính giá trị V 1. **Tính số mol của Mg:** - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol. - Số mol của Mg = $$. 2. **Tính số mol của HCl:** - Dung dịch HCl 1M có nghĩa là 1 lít dung dịch chứa 1 mol HCl. - Vậy trong 500 ml (0,5 lít) dung dịch HCl có số mol HCl = $$. 3. **Phương trình phản ứng:** $$ Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. 4. **Số mol HCl cần thiết cho 0,2 mol Mg:** - Số mol HCl cần = $$. 5. **Số mol H2 sinh ra:** - Theo phương trình phản ứng, 0,2 mol Mg sẽ sinh ra 0,2 mol H2. 6. **Tính thể tích H2 (đkc):** - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tích là 22,4 lít. - V = $$. **Vậy giá trị V là 4,48 lít.** ### b) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với dung dịch X 1. **Dung dịch X sau phản ứng:** - Dung dịch X chứa MgCl2 và HCl dư. - Số mol HCl dư = $$. 2. **Phương trình phản ứng giữa HCl và Ba(OH)2:** $$ Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Ba(OH)2. 3. **Số mol Ba(OH)2 cần thiết:** - Số mol Ba(OH)2 cần = $$. 4. **Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M:** - Số mol = n = C × V, trong đó C là nồng độ (0,5M). - V = $$. **Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M tối thiểu cần dùng là 100 ml.**