Khi cho 21,2 gam sodium carbonate (Na2CO3) phản ứng với 41,6 gam barium chloride (BaCl2) tạo thành 23,4 gam sodium chloride (NaCl) và m gam barium carbonate (BaCO3). Tính m.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa sodium carbonate (Na2CO3) và barium chloride (BaCl2): \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{BaCO}_3 \] Bước 1: Tính số mol của các chất tham gia phản ứng. - Số mol của Na2CO3: \[ \text{Khối lượng mol của Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \text{ g/mol} \] \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{21,2 \text{ g}}{106 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol} \] - Số mol của BaCl2: \[ \text{Khối lượng mol của BaCl}_2 = 137 + 2 \times 35,5 = 208 \text{ g/mol} \] \[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{41,6 \text{ g}}{208 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol} \] Bước 2: Xác định tỉ lệ phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ phản ứng giữa Na2CO3 và BaCl2 là 1:1. Do đó, cả Na2CO3 và BaCl2 đều phản ứng hoàn toàn. Bước 3: Tính số mol của sản phẩm BaCO3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 sẽ tạo ra 1 mol BaCO3. Vậy số mol BaCO3 cũng là 0,200 mol. Bước 4: Tính khối lượng của BaCO3. \[ \text{Khối lượng mol của BaCO}_3 = 137 + 12 + 3 \times 16 = 197 \text{ g/mol} \] \[ m(\text{BaCO}_3) = n(\text{BaCO}_3) \times \text{Khối lượng mol của BaCO}_3 = 0,200 \text{ mol} \times 197 \text{ g/mol} \approx 39,4 \text{ g} \] Vậy khối lượng m của barium carbonate (BaCO3) là khoảng 39,4 gam. **Đáp án: m ≈ 39,4 gam.**