Hợp chất M được tạo bởi cation X+ và anion Y2 . Trong đó X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2p và Y2 do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y2- là 50. Biết 2 nguyên tố...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các thông tin đã cho. 1. **Cation X+** có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s² 2p. Điều này cho thấy X+ có thể là nguyên tố thuộc nhóm 14 (nhóm IV A) trong bảng tuần hoàn, vì cấu hình electron của nó có thể là của nguyên tố như Carbon (C) hoặc Silicon (Si). Tuy nhiên, để có cation X+, nguyên tố này phải mất electron, do đó X+ có thể là Si²⁺. 2. **Anion Y²⁻** được tạo thành từ 5 nguyên tử của 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số electron trong Y²⁻ là 50. - Nếu Y²⁻ có tổng số electron là 50, thì số proton trong Y²⁻ là 50 - 2 = 48 (vì Y²⁻ nhận thêm 2 electron). - Như vậy, Y²⁻ có thể được tạo thành từ 2 nguyên tố thuộc nhóm 16 (nhóm VI A), vì nhóm này có thể tạo ra anion với điện tích âm. Các nguyên tố trong nhóm này là O (Oxy) và S (Lưu huỳnh), hoặc Se (Selen) và Te (Telur). 3. **Tính toán số electron của các nguyên tố**: - Nếu Y²⁻ được tạo thành từ O và S, thì số electron của O là 8 và S là 16. Tổng số electron là 5 nguyên tử, tức là 3 nguyên tử O và 2 nguyên tử S: - 3O: 3 x 8 = 24 - 2S: 2 x 16 = 32 - Tổng: 24 + 32 = 56 (không đúng) - Nếu Y²⁻ được tạo thành từ Se và Te, thì số electron của Se là 34 và Te là 52. Tổng số electron là 5 nguyên tử, tức là 3 nguyên tử Se và 2 nguyên tử Te: - 3Se: 3 x 34 = 102 - 2Te: 2 x 52 = 104 - Tổng: 102 + 104 = 206 (không đúng) 4. **Kiểm tra lại với các nguyên tố khác**: - Nếu Y²⁻ được tạo thành từ 2 nguyên tố là S và Se: - 3S: 3 x 16 = 48 - 2Se: 2 x 34 = 68 - Tổng: 48 + 68 = 116 (không đúng) Cuối cùng, ta có thể kết luận rằng cation X+ là Si²⁺ và anion Y²⁻ là một hợp chất của 5 nguyên tử của 2 nguyên tố thuộc nhóm 16, có thể là S và O. Vậy công thức phân tử của hợp chất M là: $$ **Đáp án**: Công thức phân tử của M là $$.