Cho 3,6 gam magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa magnesium (Mg) và dung dịch hydrochloric acid (HCl): \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Mg sẽ phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol khí H2. Bước 1: Tính số mol của magnesium (Mg). Khối lượng mol của magnesium (Mg) là 24 g/mol. Số mol của Mg được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( m \) là khối lượng (3,6 g), - \( M \) là khối lượng mol (24 g/mol). Áp dụng vào công thức: \[ n = \frac{3,6 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 0,15 \, \text{mol} \] Bước 2: Tính số mol khí H2 sinh ra. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra cũng là 0,15 mol. Bước 3: Tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Thể tích khí H2 được tính bằng công thức: \[ V = n \times 22,4 \, \text{lít/mol} \] Áp dụng vào công thức: \[ V = 0,15 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 3,36 \, \text{lít} \] Vậy, thể tích khí H2 thu được là **3,36 lít**.