Cho 14,874 lít hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3.Hãy tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí có trong X.Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Để tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí X, ta sẽ làm theo các bước sau: 1. **Tính tổng số mol của hỗn hợp khí X**: - Gọi số mol của CO2 là \( n_{CO2} \) và số mol của SO2 là \( n_{SO2} \). - Theo tỉ lệ mol cho trước, ta có: \[ n_{CO2} : n_{SO2} = 1 : 3 \] - Gọi \( n_{CO2} = n \) thì \( n_{SO2} = 3n \). - Tổng số mol của hỗn hợp khí X là: \[ n_{total} = n + 3n = 4n \] 2. **Tính thể tích của từng khí**: - Theo định luật Avogadro, ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. - Thể tích của CO2 là: \[ V_{CO2} = n_{CO2} \times 22.4 = n \times 22.4 \] - Thể tích của SO2 là: \[ V_{SO2} = n_{SO2} \times 22.4 = 3n \times 22.4 \] 3. **Tính tổng thể tích của hỗn hợp khí**: - Tổng thể tích của hỗn hợp khí X là: \[ V_{X} = V_{CO2} + V_{SO2} = n \times 22.4 + 3n \times 22.4 = 4n \times 22.4 \] - Theo đề bài, \( V_{X} = 14,874 \) lít. Do đó: \[ 4n \times 22.4 = 14,874 \] 4. **Giải phương trình để tìm n**: \[ n = \frac{14,874}{4 \times 22.4} = \frac{14,874}{89.6} \approx 166.5 \text{ mol} \] 5. **Tính thể tích của từng khí**: - Thể tích CO2: \[ V_{CO2} = n \times 22.4 = 166.5 \times 22.4 \approx 3,733.2 \text{ lít} \] - Thể tích SO2: \[ V_{SO2} = 3n \times 22.4 = 3 \times 166.5 \times 22.4 \approx 11,140.8 \text{ lít} \] 6. **Tính phần trăm thể tích của mỗi khí**: - Phần trăm thể tích của CO2: \[ \% V_{CO2} = \left( \frac{V_{CO2}}{V_{X}} \right) \times 100 = \left( \frac{3,733.2}{14,874} \right) \times 100 \approx 25.1\% \] - Phần trăm thể tích của SO2: \[ \% V_{SO2} = \left( \frac{V_{SO2}}{V_{X}} \right) \times 100 = \left( \frac{11,140.8}{14,874} \right) \times 100 \approx 74.9\% \] **Kết luận**: - Phần trăm thể tích của CO2 trong hỗn hợp khí X là khoảng 25.1%. - Phần trăm thể tích của SO2 trong hỗn hợp khí X là khoảng 74.9%.