30/08/2024
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
30/08/2024
30/08/2024
Trong phân tử $FeS_2$: %S=$\frac{32.2.100}{120}=\frac{160}{3}\%$
$m_S=160.40\%=64g$
=>$m_{FeS_2}=64:\frac{160}{3}\%=120$ tấn.
Ta có sơ đồ:
$FeS_2→2SO_2→2SO_3→2H_2SO_4$
Cứ 120 tấn $FeS_2$ tạo 98.2=196 tấn axit.
→H=$\frac{147.100}{196}=75\%$
30/08/2024
Tóm tắt quá trình: $FeS_2\to 2SO_2\to 2SO_3\to 2H_2SO_4$
$m_S=160.40\%=64$ (tấn)
$\%m_{S\ trong\ FeS_2}=\dfrac{64}{120}.100\%=\dfrac{160}{3}\%$
Khối lượng $ FeS_2$ tinh khiết: $ m_{FeS_2}=64:\dfrac{160}{3}\%=120$ (tấn)
Cứ $120$ tấn $FeS_2$ sản xuất được $96$ tấn sulfuric acid.
$\to H=\dfrac{146}{196}.100\%=74,1\%$
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
11 giờ trước
11 giờ trước
04/10/2024
Top thành viên trả lời