Cho 16g cuo tác dụng vừa đủ với h2so4 20% đun nóng, sau đó làm lạnh dung dịch đến 10 độ c.Tính khối lượng tinh thể cuso4.5h2o đã tách ra khỏi dd biết độ tan của cuso4 ở 10 độ c là 17,4 gam

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Jeongkyuni

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

30/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol CuO**: - Khối lượng CuO = 16 g - Khối lượng mol của CuO = 79,5 g/mol (Cu = 63,5 g/mol, O = 16 g/mol) - Số mol CuO = \( \frac{16 \text{ g}}{79,5 \text{ g/mol}} \approx 0,201 \text{ mol} \) 2. **Phản ứng giữa CuO và H2SO4**: - Phương trình phản ứng: \[ CuO + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O \] - Từ phương trình, ta thấy 1 mol CuO phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol CuSO4. Vậy số mol CuSO4 tạo ra cũng là 0,201 mol. 3. **Tính khối lượng CuSO4**: - Khối lượng mol của CuSO4 = 159,5 g/mol (Cu = 63,5 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol x 4) - Khối lượng CuSO4 = \( 0,201 \text{ mol} \times 159,5 \text{ g/mol} \approx 32,1 \text{ g} \) 4. **Tính khối lượng CuSO4.5H2O**: - CuSO4.5H2O có khối lượng mol = 159,5 g/mol + 5 × 18 g/mol = 159,5 g/mol + 90 g/mol = 249,5 g/mol. - Số mol CuSO4 = 0,201 mol, do đó số mol CuSO4.5H2O cũng là 0,201 mol. - Khối lượng CuSO4.5H2O = \( 0,201 \text{ mol} \times 249,5 \text{ g/mol} \approx 50,1 \text{ g} \) 5. **Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách ra**: - Độ tan của CuSO4 ở 10 độ C là 17,4 g trong 100 g nước. - Giả sử tổng khối lượng dung dịch là 100 g, thì khối lượng CuSO4 có thể hòa tan là 17,4 g. - Khối lượng CuSO4 đã tạo ra là 32,1 g, do đó khối lượng CuSO4 không hòa tan sẽ là: \[ 32,1 \text{ g} - 17,4 \text{ g} = 14,7 \text{ g} \] - Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch là 14,7 g. **Kết luận**: Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là 14,7 g.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

$n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2 (mol)$

Phương trình phản ứng:

$CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2 (mol)$

$m_{dd H_2SO_4}=\frac{0,2.98}{20\%}=98 (g)$

Gọi a là số mol tinh thể $CuSO_4.5H_2O$ tách ra.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd sau}=16+98−250a=114−250a (g)$

Số mol $CuSO_4$ còn lại:

$n_{CuSO_4}=0,2−a (mol)$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau khi làm lạnh đến $10^oC$:

$C\%=\frac{(0,2−a).160}{114−250a}.100\%=\frac{17,4}{17,4+100}.100\%=14,82\%$

→a=0,123 (mol)

→$m_{CuSO_4.5H_2O}=0,123.250=30,75 (g)$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
mixxiw

30/08/2024

$ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\ (mol)$

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Theo phương trình:$n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2\ (mol)$

$\to m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\ (g)$

Gọi $a$ là số mol tinh thể $ CuSO_4.5H_2O$ tách ra.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:$m_{dd\ sau}=16+98-250a=114-250a\ (g)$

Số mol $ CuSO_4$ còn lại:$n_{CuSO_4}=0,2-a\ (mol)$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau khi làm lạnh đến $ 10^oC$:

$ C\%=\dfrac{(0,2-a).160}{114-250a}.100\%=\dfrac{17,4}{17,4+100}.100\%=14,82\%$

$\to a=0,123\ (mol)$

$\to m_{CuSO_4.5H_2O}=0,123.250=30,75\ (g)$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved