Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

Để tính khối lượng sản phẩm thu được từ việc đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng giữa Sắt và Oxy (O2) để tạo thành Oxit Sắt (Fe2O3). Phương trình phản ứng là: $$ Bước 1: Tính số mol của Sắt (Fe). - Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. - Số mol của Fe = $$ Bước 2: Sử dụng tỉ lệ mol từ phương trình phản ứng để tính số mol của sản phẩm tạo ra. - Từ phương trình phản ứng, 4 mol Fe cho ra 2 mol Fe2O3. - Vậy số mol của Fe2O3 = $$ Bước 3: Tính khối lượng của sản phẩm (Fe2O3). - Khối lượng mol của Fe2O3 = (2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160 g/mol. - Khối lượng của Fe2O3 = số mol × khối lượng mol = $$ Vậy khối lượng sản phẩm thu được là 24 gam.