Giúp mình với!

rotate image
ADS
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Jeongkyuni
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
ADS
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

30/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Chắc chắn rồi! Dưới đây là giải thích và so sánh cho từng phần của câu hỏi: ### a. Độ lớn góc liên kết của các phân tử: 1. **CH₄ (Metan)**: Độ lớn góc liên kết là 109.5°. Phân tử này có hình dạng tứ diện, với carbon ở trung tâm và bốn nguyên tử hydro ở bốn đỉnh của tứ diện. Do đó, góc liên kết là lớn nhất trong các phân tử này. 2. **NH₃ (Amoniac)**: Độ lớn góc liên kết là khoảng 107°. Phân tử NH₃ có hình dạng hình chóp tam giác, với một cặp electron tự do trên nguyên tử nitơ, làm giảm góc liên kết so với CH₄. 3. **H₂O (Nước)**: Độ lớn góc liên kết là khoảng 104.5°. Phân tử nước cũng có hình dạng hình chóp tam giác, nhưng có hai cặp electron tự do trên nguyên tử oxy, làm giảm góc liên kết nhiều hơn so với NH₃. **So sánh**: Độ lớn góc liên kết giảm dần từ CH₄ (109.5°) đến NH₃ (107°) và cuối cùng là H₂O (104.5°). Nguyên nhân là do sự hiện diện của các cặp electron tự do, làm tăng lực đẩy giữa các cặp electron liên kết, dẫn đến giảm góc liên kết. 4. **H₂O và H₂S**: Độ lớn góc liên kết của H₂S là khoảng 92°. H₂S có cấu trúc tương tự như H₂O nhưng với nguyên tử lưu huỳnh lớn hơn, dẫn đến lực đẩy giữa các cặp electron liên kết yếu hơn, do đó góc liên kết nhỏ hơn. **So sánh**: H₂O (104.5°) lớn hơn H₂S (92°) do sự khác biệt về kích thước và độ điện tích của nguyên tử trung tâm. ### b. Nhiệt độ nóng chảy của các chất: NaCl, KCl, MgO - **NaCl (Natri clorua)**: Nhiệt độ nóng chảy khoảng 801°C. - **KCl (Kali clorua)**: Nhiệt độ nóng chảy khoảng 770°C. - **MgO (Magie oxit)**: Nhiệt độ nóng chảy khoảng 2800°C. **So sánh**: Nhiệt độ nóng chảy của MgO cao hơn nhiều so với NaCl và KCl. Nguyên nhân là do MgO có liên kết ion mạnh hơn do sự khác biệt về điện tích giữa Mg²⁺ và O²⁻, trong khi NaCl và KCl có liên kết ion yếu hơn do điện tích của Na⁺ và K⁺ chỉ là 1+. ### c. Nhiệt độ sôi của các chất: C₂H₅Cl, C₂H₅OH, CH₃COOH - **C₂H₅Cl (Etyl clorua)**: Nhiệt độ sôi khoảng 12°C. - **C₂H₅OH (Ethanol)**: Nhiệt độ sôi khoảng 78°C. - **CH₃COOH (Acid acetic)**: Nhiệt độ sôi khoảng 118°C. **So sánh**: Nhiệt độ sôi của CH₃COOH cao nhất, tiếp theo là C₂H₅OH và cuối cùng là C₂H₅Cl. Nguyên nhân là do CH₃COOH có khả năng tạo liên kết hydro mạnh mẽ hơn so với C₂H₅OH và C₂H₅Cl, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn. C₂H₅Cl có liên kết dipole-dipole nhưng không tạo được liên kết hydro, do đó nhiệt độ sôi thấp nhất. Hy vọng những giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các hiện tượng hóa học này!
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

 

### a. Độ lớn góc liên kết của các phân tử

**i. So sánh độ lớn góc liên kết của , , :**

- ** (methane)**: Phân tử có cấu trúc tứ diện đều với bốn cặp electron liên kết, không có cặp electron tự do nào trên nguyên tử carbon. Độ lớn góc liên kết là .

- ** (ammonia)**: Phân tử có hình dạng chóp tam giác với ba cặp electron liên kết và một cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen. Cặp electron tự do này đẩy các cặp liên kết ra xa nhau, làm cho góc liên kết giảm. Độ lớn góc liên kết là khoảng .

- ** (water)**: Phân tử có hình dạng bẻ cong với hai cặp electron liên kết và hai cặp electron tự do trên nguyên tử oxygen. Cặp electron tự do đẩy mạnh hơn so với cặp liên kết, làm cho góc liên kết nhỏ hơn nữa. Độ lớn góc liên kết là khoảng .

**Kết luận**: về độ lớn góc liên kết.

**ii. So sánh độ lớn góc liên kết của :**

- ****: Như đã nêu, có góc liên kết khoảng .

- ****: Do sulfur ít điện âm hơn oxygen và có bán kính lớn hơn, cặp electron tự do ít đẩy mạnh, do đó góc liên kết lớn hơn so với nước. Tuy nhiên, do sulfur có kích thước lớn hơn, các cặp liên kết cũng bị đẩy xa hơn. Góc liên kết của là khoảng .

**Kết luận**: về độ lớn góc liên kết.

### b. Nhiệt độ nóng chảy của các chất: , ,

- ** (magnesium oxide)**: Là hợp chất ion với liên kết ion mạnh mẽ do ion . Điện tích lớn của các ion này làm tăng lực hút tĩnh điện, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy rất cao.

- ** (sodium chloride)**: Cũng là hợp chất ion nhưng với ion , lực hút tĩnh điện yếu hơn so với , do đó có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

- ** (potassium chloride)**: Tương tự , nhưng ion lớn hơn , làm giảm mật độ điện tích và lực hút tĩnh điện yếu hơn, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với .

**Kết luận**: về nhiệt độ nóng chảy.

### c. Nhiệt độ sôi của các chất: , ,

- ** (acetic acid)**: Có khả năng tạo liên kết hydro mạnh mẽ do nhóm -OH và -COOH. Các phân tử axit acetic có thể tạo ra cấu trúc dimer qua liên kết hydro, làm tăng nhiệt độ sôi.

- ** (ethanol)**: Cũng có khả năng tạo liên kết hydro nhưng chỉ có một nhóm -OH. Nhiệt độ sôi cao nhưng thấp hơn so với axit acetic.

- ** (ethyl chloride)**: Không có khả năng tạo liên kết hydro, chỉ có lực Van der Waals (lực London), nên nhiệt độ sôi thấp nhất trong ba chất.

**Kết luận**: về nhiệt độ sôi.

Tóm lại, độ lớn góc liên kết và nhiệt độ nóng chảy, sôi của các phân tử và hợp chất có thể được giải thích dựa trên cấu trúc electron, liên kết hóa học, và lực tương tác giữa các phân tử.

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
ADS

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

logo footer
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
app store ch play
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved
gift-box
survey
survey
Đặt câu hỏi