### a. Độ lớn góc liên kết của các phân tử
**i. So sánh độ lớn góc liên kết của , , :**
- ** (methane)**: Phân tử có cấu trúc tứ diện đều với bốn cặp electron liên kết, không có cặp electron tự do nào trên nguyên tử carbon. Độ lớn góc liên kết là .
- ** (ammonia)**: Phân tử có hình dạng chóp tam giác với ba cặp electron liên kết và một cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen. Cặp electron tự do này đẩy các cặp liên kết ra xa nhau, làm cho góc liên kết giảm. Độ lớn góc liên kết là khoảng .
- ** (water)**: Phân tử có hình dạng bẻ cong với hai cặp electron liên kết và hai cặp electron tự do trên nguyên tử oxygen. Cặp electron tự do đẩy mạnh hơn so với cặp liên kết, làm cho góc liên kết nhỏ hơn nữa. Độ lớn góc liên kết là khoảng .
**Kết luận**: về độ lớn góc liên kết.
**ii. So sánh độ lớn góc liên kết của và :**
- ****: Như đã nêu, có góc liên kết khoảng .
- ****: Do sulfur ít điện âm hơn oxygen và có bán kính lớn hơn, cặp electron tự do ít đẩy mạnh, do đó góc liên kết lớn hơn so với nước. Tuy nhiên, do sulfur có kích thước lớn hơn, các cặp liên kết cũng bị đẩy xa hơn. Góc liên kết của là khoảng .
**Kết luận**: về độ lớn góc liên kết.
### b. Nhiệt độ nóng chảy của các chất: , ,
- ** (magnesium oxide)**: Là hợp chất ion với liên kết ion mạnh mẽ do ion và . Điện tích lớn của các ion này làm tăng lực hút tĩnh điện, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy rất cao.
- ** (sodium chloride)**: Cũng là hợp chất ion nhưng với ion và , lực hút tĩnh điện yếu hơn so với , do đó có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.
- ** (potassium chloride)**: Tương tự , nhưng ion lớn hơn , làm giảm mật độ điện tích và lực hút tĩnh điện yếu hơn, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với .
**Kết luận**: về nhiệt độ nóng chảy.
### c. Nhiệt độ sôi của các chất: , ,
- ** (acetic acid)**: Có khả năng tạo liên kết hydro mạnh mẽ do nhóm -OH và -COOH. Các phân tử axit acetic có thể tạo ra cấu trúc dimer qua liên kết hydro, làm tăng nhiệt độ sôi.
- ** (ethanol)**: Cũng có khả năng tạo liên kết hydro nhưng chỉ có một nhóm -OH. Nhiệt độ sôi cao nhưng thấp hơn so với axit acetic.
- ** (ethyl chloride)**: Không có khả năng tạo liên kết hydro, chỉ có lực Van der Waals (lực London), nên nhiệt độ sôi thấp nhất trong ba chất.
**Kết luận**: về nhiệt độ sôi.
Tóm lại, độ lớn góc liên kết và nhiệt độ nóng chảy, sôi của các phân tử và hợp chất có thể được giải thích dựa trên cấu trúc electron, liên kết hóa học, và lực tương tác giữa các phân tử.