Nêu một số phương pháp so sánh nhiệt độ sôi nếu đề cho các chất khác loại như A. CH3CH2OH. B. CH3COOH. C. CH3CHO. D. CH3CH2CH2CH3.

### 1. **Liên kết hydro (Hydrogen bonding)**
  - Liên kết hydro là lực tương tác mạnh giữa nguyên tử hydro gắn với nguyên tử điện âm (như $O$, $N$, $F$) với một nguyên tử điện âm khác có cặp electron tự do.
  - **Acetic acid ($CH_3COOH$)** và **ethanol ($CH_3CH_2OH$)** đều có khả năng tạo liên kết hydro. Tuy nhiên, acetic acid có thể tạo thành liên kết hydro mạnh hơn và cả cấu trúc dimer (hai phân tử liên kết với nhau), do đó acetic acid có nhiệt độ sôi cao hơn ethanol.
  - **Acetaldehyde ($CH_3CHO$)** có nhóm carbonyl ($C=O$), nhưng nhóm này không tạo liên kết hydro mạnh mẽ như nhóm -OH hoặc -COOH, vì vậy nó có nhiệt độ sôi thấp hơn.
  - **Butane ($CH_3CH_2CH_2CH_3$)** không có khả năng tạo liên kết hydro, chỉ có lực Van der Waals yếu.

### 2. **Khối lượng phân tử (Molecular weight)**
  - Chất có khối lượng phân tử lớn hơn thường có nhiệt độ sôi cao hơn do lực Van der Waals (lực London) giữa các phân tử tăng lên.
  - **Butane** có khối lượng phân tử lớn nhất (58 g/mol), tiếp theo là **acetic acid** (60 g/mol), **ethanol** (46 g/mol), và **acetaldehyde** (44 g/mol). Tuy nhiên, khối lượng phân tử không phải là yếu tố chính quyết định nhiệt độ sôi khi so sánh các chất có khả năng tạo liên kết hydro.

### 3. **Tính phân cực (Polarity)**
  - Các phân tử phân cực có xu hướng có nhiệt độ sôi cao hơn do lực tương tác lưỡng cực-lưỡng cực mạnh.
  - **Acetic acid ($CH_3COOH$)** là phân tử phân cực cao nhất do nhóm -COOH, tiếp theo là **ethanol ($CH_3CH_2OH$)** với nhóm -OH.
  - **Acetaldehyde ($CH_3CHO$)** phân cực nhưng không có khả năng tạo liên kết hydro, do đó nhiệt độ sôi thấp hơn so với acetic acid và ethanol.
  - **Butane** là phân tử không phân cực, chỉ có lực Van der Waals yếu, nên có nhiệt độ sôi thấp nhất.

### 4. **Loại liên kết và cấu trúc phân tử**
  - Các liên kết cộng hóa trị trong phân tử và cách cấu trúc phân tử có ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Những chất có liên kết $C-H$ không phân cực và cấu trúc mạch thẳng không có khả năng tạo liên kết hydro (như butane) sẽ có nhiệt độ sôi thấp.

### **Kết luận về thứ tự nhiệt độ sôi từ cao đến thấp:**
1. **Acetic acid ($CH_3COOH$)**: Có liên kết hydro mạnh và khả năng tạo dimer → nhiệt độ sôi cao nhất.
2. **Ethanol ($CH_3CH_2OH$)**: Có liên kết hydro nhưng không mạnh như acetic acid.
3. **Acetaldehyde ($CH_3CHO$)**: Không có liên kết hydro, có lực lưỡng cực-lưỡng cực.
4. **Butane ($CH_3CH_2CH_2CH_3$)**: Không có liên kết hydro, chỉ có lực Van der Waals yếu → nhiệt độ sôi thấp nhất.

Vì vậy, thứ tự nhiệt độ sôi sẽ là:  
**B. Acetic acid > A. Ethanol > C. Acetaldehyde > D. Butane.**