Nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0,03 mol khi đạt đến cân bằng thì nồng độ của HI là 0,04 mol a Tính nồng độ cân bằng của H2 I2 b tính hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2: \[ H_2 (g) + I_2 (g) \rightleftharpoons 2 HI (g) \] ### a. Tính nồng độ cân bằng của H2 và I2 1. **Nồng độ ban đầu:** - \([H_2]_{0} = 0,03 \, \text{mol}\) - \([I_2]_{0} = 0,03 \, \text{mol}\) 2. **Nồng độ HI tại cân bằng:** - \([HI]_{eq} = 0,04 \, \text{mol}\) 3. **Phản ứng xảy ra:** - Gọi x là số mol H2 và I2 đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, khi 1 mol H2 và 1 mol I2 phản ứng sẽ tạo ra 2 mol HI. - Do đó, số mol HI tạo ra là \(2x\). Tại cân bằng, chúng ta có: \[ 2x = 0,04 \implies x = 0,02 \, \text{mol} \] 4. **Tính nồng độ cân bằng của H2 và I2:** - Nồng độ H2 tại cân bằng: \[ [H_2]_{eq} = [H_2]_{0} - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 \, \text{mol} \] - Nồng độ I2 tại cân bằng: \[ [I_2]_{eq} = [I_2]_{0} - x = 0,03 - 0,02 = 0,01 \, \text{mol} \] ### b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI Hằng số cân bằng \(K_c\) được tính bằng công thức: \[ K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Thay các giá trị nồng độ vào công thức: \[ K_c = \frac{(0,04)^2}{(0,01)(0,01)} = \frac{0,0016}{0,0001} = 16 \] ### Kết luận: a. Nồng độ cân bằng của H2 và I2 là: - \([H_2]_{eq} = 0,01 \, \text{mol}\) - \([I_2]_{eq} = 0,01 \, \text{mol}\) b. Hằng số cân bằng \(K_c = 16\).